Maria M
15 Januari 2023 05:58
Iklan
Maria M
15 Januari 2023 05:58
Pertanyaan
Data percobaan reaksi antara Mg dan HCl digambarkan pada grafik berikut Rata-rata laju pembentukan gas hidrogen adalah .....
3
1
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
03 Februari 2023 07:06
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 0,4 mL.</u></strong></p><p> </p><p>Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsnetrasi reaktan per satuan waktu atau laju penambahan konsentrasi produk per satuan waktu. Laju reaksi dapat ditentukan dari data grafik.</p><p>v = -(Δ[Reaktan]/Δt)</p><p>v = +(Δ[Produk]/Δt)</p><p>Tanda (+, -) menunjukkan pengurangan ataupun penambahan konsentrasi.</p><p> </p><p>Direaksikan logam magnesium dengan asam klorida dengan reaksi : </p><p>Mg(<i>s</i>) + 2HCl(<i>aq</i>) → MgCl<sub>2</sub>(<i>aq</i>) + H<sub>2</sub>(<i>g</i>)</p><p>Pada percobaan Mg direaksikan dengan HCl diamati perubahan laju reaksi yaitu dari terbentuknya gas hidrogen (H<sub>2</sub>) sehingga laju reaksinya ditentukan dari data pembentukan gas H<sub>2</sub>.</p><p>Kita lakukan analisis data grafik.</p><p>- Asumsikan volume gas H<sub>2 </sub>yang terbentuk sebanyak 32 mL.</p><p>- Reaksi berlangsung selama 80 sekon.</p><p>Oleh karena itu, laju rata-rata pembentukan gas H<sub>2 </sub>adalah:</p><p><i>v</i>H<sub>2</sub> = Δ Volume gas H<sub>2</sub>/Δt</p><p><i>v</i>H<sub>2</sub> = 32 mL/80 s</p><p><i>v</i>H<sub>2</sub> = 0,4 mL/s</p><p> </p><p>Jadi, laju rata-rata pembentukan gas H<sub>2 </sub>sebesar 0,4 mL.</p>
Jawaban yang benar adalah 0,4 mL.
Laju reaksi merupakan laju pengurangan konsnetrasi reaktan per satuan waktu atau laju penambahan konsentrasi produk per satuan waktu. Laju reaksi dapat ditentukan dari data grafik.
v = -(Δ[Reaktan]/Δt)
v = +(Δ[Produk]/Δt)
Tanda (+, -) menunjukkan pengurangan ataupun penambahan konsentrasi.
Direaksikan logam magnesium dengan asam klorida dengan reaksi :
Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g)
Pada percobaan Mg direaksikan dengan HCl diamati perubahan laju reaksi yaitu dari terbentuknya gas hidrogen (H2) sehingga laju reaksinya ditentukan dari data pembentukan gas H2.
Kita lakukan analisis data grafik.
- Asumsikan volume gas H2 yang terbentuk sebanyak 32 mL.
- Reaksi berlangsung selama 80 sekon.
Oleh karena itu, laju rata-rata pembentukan gas H2 adalah:
vH2 = Δ Volume gas H2/Δt
vH2 = 32 mL/80 s
vH2 = 0,4 mL/s
Jadi, laju rata-rata pembentukan gas H2 sebesar 0,4 mL.
· 5.0 (1)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
