Kaneki K

08 November 2023 10:08

Iklan

Kaneki K

08 November 2023 10:08

Pertanyaan

Dalam percobaan 12g Zn dicampur dengan 6,5 g S. Ar Zn=65,4 mol/g ; Ar S = 32,1 g/mol Mana yang merupakan reaksi pembatas Berapa gram ZnS yang terbentuk Berapa gram sisa reaktan

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

20

:

34

:

02

Klaim

18

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Jayahadi S

08 November 2023 10:43

Jawaban terverifikasi

<p>Zn = 12 / 65,4</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,183 mol</p><p>S = 6,5 / 32,1</p><p>&nbsp; &nbsp; = 0,2 mol</p><p>Zn + &nbsp;S &nbsp;--&gt; &nbsp;ZnS</p><p>Pereaksi pembatas Zn</p><p>ZnS yg terbentuk = (65,4+32,1)/65,4 x 12 gram</p><p>&nbsp; = 97,5/65,4 x 12</p><p>&nbsp; = 17,89 gram</p><p>S sisa = 6,5 - (17,89-12)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 6,5 - 5,89</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0,61 gram</p>

Zn = 12 / 65,4

       = 0,183 mol

S = 6,5 / 32,1

    = 0,2 mol

Zn +  S  -->  ZnS

Pereaksi pembatas Zn

ZnS yg terbentuk = (65,4+32,1)/65,4 x 12 gram

  = 97,5/65,4 x 12

  = 17,89 gram

S sisa = 6,5 - (17,89-12)

              = 6,5 - 5,89

              = 0,61 gram


Iklan

J. Siregar

08 November 2023 12:07

Jawaban terverifikasi

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah:</u></strong></p><ul><li><strong><u>Pereaksi pembatas : Zn</u></strong></li><li><strong><u>Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g</u></strong></li><li><strong><u>Massa S sisa = 0,55 g</u></strong></li></ul><p>Dalam reaksi kimia akan terdapat zat yang habis bereaksi dan zat yang bersisa.&nbsp;</p><p>- Pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu disebut sebagai pereaksi pembatas.&nbsp;</p><p>- Pereaksi yang bersisa disebut sebagai pereaksi sisa.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk menentukan pereaksi sisa ataupun pereaksi pembatas dapat kita cari dengan cara membandingkan (mol/koefisien) dengan hasil paling kecil sebagai pereaksi pembatas.</p><p>1) Menentukan jumlah mol masing-masing pereaksi.</p><p><i>n</i>Zn = massa/massa molar</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 12 g ÷ 65,4 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,183 mol</p><p><i>&nbsp; n</i>S &nbsp;= massa/massa molar&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 6,5 g ÷ 32,1 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,2 mol</p><p>Zn + &nbsp;S &nbsp;→ &nbsp;ZnS</p><p>2) Menentukan pereaksi pembatas.</p><p><i>n</i>Zn/koefisien : <i>n</i>S/koefisien = (0,183 mol/1) : (0,2 mol/1)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,183 mol : 0,2 mol</p><p>Pereaksi pembatas adalah Zn.</p><p>3) Menentukan ZnS yang terbentuk.</p><p><i>n</i>ZnS = <i>n</i>Zn = 0,183 mol (koefisien sama)</p><p>massa ZnS = <i>n</i>ZnS × massa molar</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,183 mol × (65,4 + 32,1) g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 17,84 gram</p><p>4) Menentukan massa pereaksi sisa.</p><p>Zat yang bersisa adalah S.</p><p><i>n</i>S sisa = <i>n</i>S awal - <i>n</i>S bereaksi</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,2 mol - (<sup>1</sup>/<sub>1</sub> × 0,183 mol)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0,017 mol</p><p>massa S sisa = <i>n</i>S sisa × massa molar</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,017 mol × 32,4 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0,55 gram&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, dapat disimpulkan bahwa:</strong></p><ul><li>Pereaksi pembatas : Zn</li><li>Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g</li><li>Massa S sisa = 0,55 g</li></ul>

Jawaban yang benar adalah:

  • Pereaksi pembatas : Zn
  • Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g
  • Massa S sisa = 0,55 g

Dalam reaksi kimia akan terdapat zat yang habis bereaksi dan zat yang bersisa. 

- Pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu disebut sebagai pereaksi pembatas. 

- Pereaksi yang bersisa disebut sebagai pereaksi sisa. 

 

Untuk menentukan pereaksi sisa ataupun pereaksi pembatas dapat kita cari dengan cara membandingkan (mol/koefisien) dengan hasil paling kecil sebagai pereaksi pembatas.

1) Menentukan jumlah mol masing-masing pereaksi.

nZn = massa/massa molar

         = 12 g ÷ 65,4 g/mol

         = 0,183 mol

  nS  = massa/massa molar 

         = 6,5 g ÷ 32,1 g/mol

         = 0,2 mol

Zn +  S  →  ZnS

2) Menentukan pereaksi pembatas.

nZn/koefisien : nS/koefisien = (0,183 mol/1) : (0,2 mol/1)

                                                           = 0,183 mol : 0,2 mol

Pereaksi pembatas adalah Zn.

3) Menentukan ZnS yang terbentuk.

nZnS = nZn = 0,183 mol (koefisien sama)

massa ZnS = nZnS × massa molar

                       = 0,183 mol × (65,4 + 32,1) g/mol

                       = 17,84 gram

4) Menentukan massa pereaksi sisa.

Zat yang bersisa adalah S.

nS sisa = nS awal - nS bereaksi

               = 0,2 mol - (1/1 × 0,183 mol)

              = 0,017 mol

massa S sisa = nS sisa × massa molar

                           = 0,017 mol × 32,4 g/mol

                            = 0,55 gram 

 

Jadi, dapat disimpulkan bahwa:

  • Pereaksi pembatas : Zn
  • Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g
  • Massa S sisa = 0,55 g

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

995

2.8

Jawaban terverifikasi