Dalam percobaan 12g Zn dicampur dengan 6,5 g S. Ar Zn=65,4 mol/g ; Ar S = 32,1 g/mol Mana yang merupakan reaksi pembatas Berapa gram ZnS yang terbentuk Berapa gram sisa reaktan

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah:</u></strong></p><ul><li><strong><u>Pereaksi pembatas : Zn</u></strong></li><li><strong><u>Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g</u></strong></li><li><strong><u>Massa S sisa = 0,55 g</u></strong></li></ul><p>Dalam reaksi kimia akan terdapat zat yang habis bereaksi dan zat yang bersisa.&nbsp;</p><p>- Pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu disebut sebagai pereaksi pembatas.&nbsp;</p><p>- Pereaksi yang bersisa disebut sebagai pereaksi sisa.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk menentukan pereaksi sisa ataupun pereaksi pembatas dapat kita cari dengan cara membandingkan (mol/koefisien) dengan hasil paling kecil sebagai pereaksi pembatas.</p><p>1) Menentukan jumlah mol masing-masing pereaksi.</p><p><i>n</i>Zn = massa/massa molar</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 12 g ÷ 65,4 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,183 mol</p><p><i>&nbsp; n</i>S &nbsp;= massa/massa molar&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 6,5 g ÷ 32,1 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,2 mol</p><p>Zn + &nbsp;S &nbsp;→ &nbsp;ZnS</p><p>2) Menentukan pereaksi pembatas.</p><p><i>n</i>Zn/koefisien : <i>n</i>S/koefisien = (0,183 mol/1) : (0,2 mol/1)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,183 mol : 0,2 mol</p><p>Pereaksi pembatas adalah Zn.</p><p>3) Menentukan ZnS yang terbentuk.</p><p><i>n</i>ZnS = <i>n</i>Zn = 0,183 mol (koefisien sama)</p><p>massa ZnS = <i>n</i>ZnS × massa molar</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,183 mol × (65,4 + 32,1) g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 17,84 gram</p><p>4) Menentukan massa pereaksi sisa.</p><p>Zat yang bersisa adalah S.</p><p><i>n</i>S sisa = <i>n</i>S awal - <i>n</i>S bereaksi</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,2 mol - (¹/₁ × 0,183 mol)</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0,017 mol</p><p>massa S sisa = <i>n</i>S sisa × massa molar</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 0,017 mol × 32,4 g/mol</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 0,55 gram&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, dapat disimpulkan bahwa:</strong></p><ul><li>Pereaksi pembatas : Zn</li><li>Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g</li><li>Massa S sisa = 0,55 g</li></ul>