Kaneki K
08 November 2023 10:08
Iklan
Kaneki K
08 November 2023 10:08
Pertanyaan
Dalam percobaan 12g Zn dicampur dengan 6,5 g S. Ar Zn=65,4 mol/g ; Ar S = 32,1 g/mol Mana yang merupakan reaksi pembatas Berapa gram ZnS yang terbentuk Berapa gram sisa reaktan
18
2
Iklan
Jayahadi S
08 November 2023 10:43
<p>Zn = 12 / 65,4</p><p> = 0,183 mol</p><p>S = 6,5 / 32,1</p><p> = 0,2 mol</p><p>Zn + S --> ZnS</p><p>Pereaksi pembatas Zn</p><p>ZnS yg terbentuk = (65,4+32,1)/65,4 x 12 gram</p><p> = 97,5/65,4 x 12</p><p> = 17,89 gram</p><p>S sisa = 6,5 - (17,89-12)</p><p> = 6,5 - 5,89</p><p> = 0,61 gram</p>
Zn = 12 / 65,4
= 0,183 mol
S = 6,5 / 32,1
= 0,2 mol
Zn + S --> ZnS
Pereaksi pembatas Zn
ZnS yg terbentuk = (65,4+32,1)/65,4 x 12 gram
= 97,5/65,4 x 12
= 17,89 gram
S sisa = 6,5 - (17,89-12)
= 6,5 - 5,89
= 0,61 gram
· 3.5 (2)
Iklan
J. Siregar
08 November 2023 12:07
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah:</u></strong></p><ul><li><strong><u>Pereaksi pembatas : Zn</u></strong></li><li><strong><u>Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g</u></strong></li><li><strong><u>Massa S sisa = 0,55 g</u></strong></li></ul><p>Dalam reaksi kimia akan terdapat zat yang habis bereaksi dan zat yang bersisa. </p><p>- Pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu disebut sebagai pereaksi pembatas. </p><p>- Pereaksi yang bersisa disebut sebagai pereaksi sisa. </p><p> </p><p>Untuk menentukan pereaksi sisa ataupun pereaksi pembatas dapat kita cari dengan cara membandingkan (mol/koefisien) dengan hasil paling kecil sebagai pereaksi pembatas.</p><p>1) Menentukan jumlah mol masing-masing pereaksi.</p><p><i>n</i>Zn = massa/massa molar</p><p> = 12 g ÷ 65,4 g/mol</p><p> = 0,183 mol</p><p><i> n</i>S = massa/massa molar </p><p> = 6,5 g ÷ 32,1 g/mol</p><p> = 0,2 mol</p><p>Zn + S → ZnS</p><p>2) Menentukan pereaksi pembatas.</p><p><i>n</i>Zn/koefisien : <i>n</i>S/koefisien = (0,183 mol/1) : (0,2 mol/1)</p><p> = 0,183 mol : 0,2 mol</p><p>Pereaksi pembatas adalah Zn.</p><p>3) Menentukan ZnS yang terbentuk.</p><p><i>n</i>ZnS = <i>n</i>Zn = 0,183 mol (koefisien sama)</p><p>massa ZnS = <i>n</i>ZnS × massa molar</p><p> = 0,183 mol × (65,4 + 32,1) g/mol</p><p> = 17,84 gram</p><p>4) Menentukan massa pereaksi sisa.</p><p>Zat yang bersisa adalah S.</p><p><i>n</i>S sisa = <i>n</i>S awal - <i>n</i>S bereaksi</p><p> = 0,2 mol - (<sup>1</sup>/<sub>1</sub> × 0,183 mol)</p><p> = 0,017 mol</p><p>massa S sisa = <i>n</i>S sisa × massa molar</p><p> = 0,017 mol × 32,4 g/mol</p><p> = 0,55 gram </p><p> </p><p><strong>Jadi, dapat disimpulkan bahwa:</strong></p><ul><li>Pereaksi pembatas : Zn</li><li>Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g</li><li>Massa S sisa = 0,55 g</li></ul>
Jawaban yang benar adalah:
- Pereaksi pembatas : Zn
- Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g
- Massa S sisa = 0,55 g
Dalam reaksi kimia akan terdapat zat yang habis bereaksi dan zat yang bersisa.
- Pereaksi yang habis bereaksi lebih dahulu disebut sebagai pereaksi pembatas.
- Pereaksi yang bersisa disebut sebagai pereaksi sisa.
Untuk menentukan pereaksi sisa ataupun pereaksi pembatas dapat kita cari dengan cara membandingkan (mol/koefisien) dengan hasil paling kecil sebagai pereaksi pembatas.
1) Menentukan jumlah mol masing-masing pereaksi.
nZn = massa/massa molar
= 12 g ÷ 65,4 g/mol
= 0,183 mol
nS = massa/massa molar
= 6,5 g ÷ 32,1 g/mol
= 0,2 mol
Zn + S → ZnS
2) Menentukan pereaksi pembatas.
nZn/koefisien : nS/koefisien = (0,183 mol/1) : (0,2 mol/1)
= 0,183 mol : 0,2 mol
Pereaksi pembatas adalah Zn.
3) Menentukan ZnS yang terbentuk.
nZnS = nZn = 0,183 mol (koefisien sama)
massa ZnS = nZnS × massa molar
= 0,183 mol × (65,4 + 32,1) g/mol
= 17,84 gram
4) Menentukan massa pereaksi sisa.
Zat yang bersisa adalah S.
nS sisa = nS awal - nS bereaksi
= 0,2 mol - (1/1 × 0,183 mol)
= 0,017 mol
massa S sisa = nS sisa × massa molar
= 0,017 mol × 32,4 g/mol
= 0,55 gram
Jadi, dapat disimpulkan bahwa:
- Pereaksi pembatas : Zn
- Massa ZnS yang terbentuk : 17,84 g
- Massa S sisa = 0,55 g
· 5.0 (2)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
