Shafa N

24 Oktober 2023 14:37

Iklan

Shafa N

24 Oktober 2023 14:37

Pertanyaan

Dalam menentukan Cl- dan Br- pada titrasi argentometri menggunakan metode apa?

Dalam menentukan Cl- dan Br- pada titrasi argentometri menggunakan 
metode apa?

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

22

:

23

:

34

Klaim

11

2

Jawaban terverifikasi

Iklan

Jayahadi S

24 Oktober 2023 14:44

Jawaban terverifikasi

<p>Dalam titrasi argentometri untuk menentukan ion Cl- (klorida) dan Br- (bromida), metode yang umum digunakan adalah metode Mohr. Metode ini menggunakan larutan standar AgNO3 (natrium nitrat) sebagai titran dan indikator kromat kalium (K2CrO4) untuk mendeteksi titik akhir reaksi.</p><p>Langkah-langkah umum dalam metode Mohr untuk menentukan Cl- dan Br- adalah sebagai berikut:</p><p><strong>Persiapan Sampel</strong>: Sampel yang mengandung ion Cl- dan Br- harus dipersiapkan. Ini bisa berupa larutan atau padatan yang dilarutkan dalam air.</p><p><strong>Penambahan Indikator</strong>: Tambahkan indikator kromat kalium (K2CrO4) ke dalam sampel. Pada awalnya, indikator ini akan memberikan warna kuning (kromat kuning) ke larutan.</p><p><strong>Titrasi</strong>: Titrasilah sampel dengan larutan AgNO3 (natrium nitrat) yang memiliki konsentrasi yang diketahui. AgNO3 akan bereaksi dengan ion Cl- dan ion Br- dalam sampel untuk membentuk endapan AgCl (argentum klorida) dan AgBr (argentum bromida).</p><p><strong>Pengamatan Warna</strong>: Selama titrasi, pengamatan warna sangat penting. Titik akhir reaksi ditentukan ketika ion Ag+ (ion perak) dalam larutan AgNO3 sudah bereaksi sepenuhnya dengan ion Cl- dan Br- dalam sampel, membentuk endapan AgCl dan AgBr. Pada titik ini, warna larutan akan berubah dari kuning (kromat) menjadi merah bata, menandakan bahwa semua ion Cl- dan Br- telah bereaksi.</p><p><strong>Hitung Volume Titrasi</strong>: Setelah mencapai titik akhir reaksi, catat volume larutan AgNO3 yang digunakan untuk mencapai titik akhir reaksi. Ini adalah informasi yang akan digunakan untuk menghitung konsentrasi ion Cl- dan Br- dalam sampel.</p>

Dalam titrasi argentometri untuk menentukan ion Cl- (klorida) dan Br- (bromida), metode yang umum digunakan adalah metode Mohr. Metode ini menggunakan larutan standar AgNO3 (natrium nitrat) sebagai titran dan indikator kromat kalium (K2CrO4) untuk mendeteksi titik akhir reaksi.

Langkah-langkah umum dalam metode Mohr untuk menentukan Cl- dan Br- adalah sebagai berikut:

Persiapan Sampel: Sampel yang mengandung ion Cl- dan Br- harus dipersiapkan. Ini bisa berupa larutan atau padatan yang dilarutkan dalam air.

Penambahan Indikator: Tambahkan indikator kromat kalium (K2CrO4) ke dalam sampel. Pada awalnya, indikator ini akan memberikan warna kuning (kromat kuning) ke larutan.

Titrasi: Titrasilah sampel dengan larutan AgNO3 (natrium nitrat) yang memiliki konsentrasi yang diketahui. AgNO3 akan bereaksi dengan ion Cl- dan ion Br- dalam sampel untuk membentuk endapan AgCl (argentum klorida) dan AgBr (argentum bromida).

Pengamatan Warna: Selama titrasi, pengamatan warna sangat penting. Titik akhir reaksi ditentukan ketika ion Ag+ (ion perak) dalam larutan AgNO3 sudah bereaksi sepenuhnya dengan ion Cl- dan Br- dalam sampel, membentuk endapan AgCl dan AgBr. Pada titik ini, warna larutan akan berubah dari kuning (kromat) menjadi merah bata, menandakan bahwa semua ion Cl- dan Br- telah bereaksi.

Hitung Volume Titrasi: Setelah mencapai titik akhir reaksi, catat volume larutan AgNO3 yang digunakan untuk mencapai titik akhir reaksi. Ini adalah informasi yang akan digunakan untuk menghitung konsentrasi ion Cl- dan Br- dalam sampel.


Shafa N

24 Oktober 2023 14:50

terimakasihh

Iklan

Vincent M

Community

24 Oktober 2023 16:12

Jawaban terverifikasi

<p>Dalam menentukan ion Cl⁻ (ion klorida) dan Br⁻ (ion bromida) pada titrasi argentometri, metode yang umumnya digunakan adalah metode Volhard, juga dikenal sebagai titrasi argentometri dengan titrasi balik (back titration). Metode Volhard telah dijelaskan dalam jawaban sebelumnya dan merupakan metode yang umum digunakan untuk menentukan konsentrasi ion halida, termasuk Cl⁻ dan Br⁻, dalam larutan menggunakan larutan AgNO₃ dan titrasi kembali dengan larutan standar tiosianat (SCN⁻).</p><p>Dalam metode ini, ion Cl⁻ dan Br⁻ akan mengendap sebagai senyawa perak halida (AgCl atau AgBr), dan kemudian ion Ag⁺ yang berlebih dalam larutan akan dihitung menggunakan larutan standar tiosianat, sehingga konsentrasi ion Cl⁻ dan Br⁻ dapat dihitung.</p><p>Penting untuk diingat bahwa perbedaan antara ion Cl⁻ dan Br⁻ dalam metode ini akan tercermin dalam massa molar senyawa perak halida yang berbeda (AgCl memiliki massa molar yang lebih kecil daripada AgBr), sehingga perhitungan konsentrasi akan bergantung pada jenis ion halida yang ditentukan.</p><p>&nbsp;</p><p>&nbsp;</p>

Dalam menentukan ion Cl⁻ (ion klorida) dan Br⁻ (ion bromida) pada titrasi argentometri, metode yang umumnya digunakan adalah metode Volhard, juga dikenal sebagai titrasi argentometri dengan titrasi balik (back titration). Metode Volhard telah dijelaskan dalam jawaban sebelumnya dan merupakan metode yang umum digunakan untuk menentukan konsentrasi ion halida, termasuk Cl⁻ dan Br⁻, dalam larutan menggunakan larutan AgNO₃ dan titrasi kembali dengan larutan standar tiosianat (SCN⁻).

Dalam metode ini, ion Cl⁻ dan Br⁻ akan mengendap sebagai senyawa perak halida (AgCl atau AgBr), dan kemudian ion Ag⁺ yang berlebih dalam larutan akan dihitung menggunakan larutan standar tiosianat, sehingga konsentrasi ion Cl⁻ dan Br⁻ dapat dihitung.

Penting untuk diingat bahwa perbedaan antara ion Cl⁻ dan Br⁻ dalam metode ini akan tercermin dalam massa molar senyawa perak halida yang berbeda (AgCl memiliki massa molar yang lebih kecil daripada AgBr), sehingga perhitungan konsentrasi akan bergantung pada jenis ion halida yang ditentukan.

 

 


Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan