Sarahuella R

28 Februari 2024 08:21

Iklan

Iklan

Sarahuella R

28 Februari 2024 08:21

Pertanyaan

Dalam industry pembuatan etanol, etanol dapat dihasilkan dengan mereaksikan uap uair dan gas etena yang diperoleh dari minyak mentah pada suhu 500K. Persamaan reaksi dalam keadaan setimbang yaitu: C2H4(g) + H2O(g) ⇄ C2H5OH(g) Harga Kc dari reaksi tersebut 0,82 x 10Β² . Jika pada kesetimbangan tekanan parsial gas C2H4 adalah 10 atm dan uap air adalah 20 atm, maka hitunglah tekanan parsial gas C2H5OH!

Dalam industry pembuatan etanol, etanol dapat dihasilkan dengan mereaksikan uap uair 
dan gas etena yang diperoleh dari minyak mentah pada suhu 500K. Persamaan reaksi 
dalam keadaan setimbang yaitu: 
C2H4(g) + H2O(g) ⇄ C2H5OH(g)
Harga Kc dari reaksi tersebut 0,82 x 10Β²
. Jika pada kesetimbangan tekanan parsial gas 
C2H4 adalah 10 atm dan uap air adalah 20 atm, maka hitunglah tekanan parsial gas 
C2H5OH! 


4

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Alfan T

Community

03 Maret 2024 16:46

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban adalah 400 atm.</p><p>&nbsp;</p><p>Tekanan parsial merupakan tekanan hipotesis gas pada saat gas tersebut menempati volume campuran pada suhu yang sama. Tekanan parsial membuat konsentrasi oksigen dan karbondioksida pada darah dan udara berbeda.</p><p>&nbsp;</p><p>Konsep yang digunakan :</p><p>Kp = Kc (𝑅𝑇)<sup>βˆ†π‘›&nbsp;</sup></p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui:</p><p>Persamaan reaksi :</p><p>C2H4(g) + H2O(g) ⇄ C2H5OH(g)</p><p>Kc = 0.82 x 10<sup>2</sup>&nbsp;</p><p>βˆ†π‘› = jumlah konsentrasi ruas kiri - jumlah konsentrasi ruas kanan</p><p>βˆ†π‘› = 1 - 2</p><p>βˆ†π‘› = -1</p><p>R = 0.082 L atm/K mol</p><p>T = 500 K</p><p>&nbsp;</p><p>Mencari ketetapan kesetimbangan tekanan</p><p>Kp = Kc (𝑅𝑇)<sup>βˆ†π‘›&nbsp;</sup></p><p>Kp = 0.82 x 10<sup>2 </sup>(0,082 L atm/K mol x 500 K )<sup>-1</sup></p><p>Kp = 2</p><p>&nbsp;</p><p>Mencari tekanan gas parsial C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH</p><p>ρ C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH= Kp x ρ eter x ρ air&nbsp;</p><p>ρ C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH = 2 x 10 atm x 20 atm</p><p>ρ C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH = 400 atm</p><p>&nbsp;</p><p>Dengan demikian, tekanan parsial gas C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH adalah 400 atm.</p>

Jawaban adalah 400 atm.

 

Tekanan parsial merupakan tekanan hipotesis gas pada saat gas tersebut menempati volume campuran pada suhu yang sama. Tekanan parsial membuat konsentrasi oksigen dan karbondioksida pada darah dan udara berbeda.

 

Konsep yang digunakan :

Kp = Kc (𝑅𝑇)βˆ†π‘› 

 

Diketahui:

Persamaan reaksi :

C2H4(g) + H2O(g) ⇄ C2H5OH(g)

Kc = 0.82 x 102 

βˆ†π‘› = jumlah konsentrasi ruas kiri - jumlah konsentrasi ruas kanan

βˆ†π‘› = 1 - 2

βˆ†π‘› = -1

R = 0.082 L atm/K mol

T = 500 K

 

Mencari ketetapan kesetimbangan tekanan

Kp = Kc (𝑅𝑇)βˆ†π‘› 

Kp = 0.82 x 102 (0,082 L atm/K mol x 500 K )-1

Kp = 2

 

Mencari tekanan gas parsial C2H5OH

ρ C2H5OH= Kp x ρ eter x ρ air 

ρ C2H5OH = 2 x 10 atm x 20 atm

ρ C2H5OH = 400 atm

 

Dengan demikian, tekanan parsial gas C2H5OH adalah 400 atm.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Materi : Hukum Perbandingan Volume Terdapat 7 liter gas berisi campuran antara gas C4H10 dengan gas C7H16. Campuran gas tersebut dibakar sempurna membutuhkan gas O2 sebanyak 68 liter dengan persamaan reaksi: C4H10 + O2 β†’ CO2 + H2O C7H16 + O2 β†’ CO2 + H2O Tentukan volume gas C4H10 pada campuran tersebut!

6

0.0

Jawaban terverifikasi