Dalam elektrolisis leburan Al₂O₃ menggunakan elektrode inert, berapakah volume gas yang dibebaskan (diukur pada keadaan s.t.p) ketika arus sebesar 8 ampere dialirkan melalui elektrolit tersebut selama 100 menit

Halo Tengku F, kakak bantu jawab ya :) Pertanyaan di atas berkaitan dengan sel elektrolisis. Sebelum kakak menjawab, kakak ingin menjelaskan tentang elektrolisis. Sel elektrolisis merupakan sel tempat terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia. Pada sel elektrolisis, di katoda terjadi reduksi kation (ion +), sedangkan di anoda terjadi oksidasi anion (ion -). Pada pertanyaan di atas, berhubungan dengan hukum Faraday untuk menghitung hasil dari elektrolisis. Untuk menghitung hasil elektrolisis, dapat digunakan rumus berikut : w = e x i x t / 96500 w = massa zat yang dihasilkan (gram) e = massa ekuivalen (e = Ar (Mr)/perubahan bilangan oksidasi) i = arus listrik (Ampere) t = waktu (detik) untuk menghitung volume gas yang terbentuk pada keadaan STP, dapat menggunakan rumus : (mol x PBO)ditanya = (mol x PBO)diketahui PBO = perubahan bilangan oksidasi Volume (STP) = mol x 22,4 Jawab : Elektrolisis leburan Al2O3 dengan elektroda inert i = 8 ampere t = 100 menit = 6000 detik Al2O3 -> 2Al3+ + 3O2- Katoda : Al3+ + 3e- → Al Anoda : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- w Al = e x i x t/96500 w Al = (27/3) x 8 A x 6000 det/96500 w Al = 9 x 8 x 6000/96500 w Al = 432000/96500 w Al = 4,48 gram mol Al = w Al/ Ar mol Al = 4,48/27 mol Al = 0,17 mol. (mol x PBO)O2 = (mol xPBO)Al (mol x 4)O2 = (0,17 x 3) (mol x 4)O2 = 0,51 mol O2 = 0,51/4 mol O2 = 0,1275 mol V O2 (STP) = mol x 22,4 V O2 (STP) = 0,1275 x 22,4 V O2 (STP) = 2,856 Liter Jadi, sesuai uraian di atas, volume yang dihasilkan pada keadaan STP adalah 2,856 liter.