Cl2(g) + IO3- —> cl-(aq) + IO4-(aq) (Dengan metode bil.oks)

Hai Kak Indah semoga terbantu ya :D Jenjang : Kelas XII SMA Topik : Reaksi Redoks Cl₂ + IO₃⁻ → Cl⁻ + IO₄⁻ (basa) 1. Menentukan biloks masing - masing unsur Cl₂ + IO₃⁻ → Cl⁻ + IO₄⁻ Cl₂ = 0 I pada IO₃⁻ = + 5 Cl⁻ = -1 I pada IO₄⁻ = +7 2. Menentukan unsur yang mengalami reduksi dan oksidasi Cl₂ + IO₃⁻ → Cl⁻ + IO₄⁻ Cl mengalami reduksi I mengalami okisdasi 3. Menyetarakan atom yang mengalami perubahan biloks Cl₂ + IO₃⁻ → 2Cl⁻ + IO₄⁻ 4. Menentukan jumlah perubahan biloks Cl₂ = 0 berubah ke 2Cl⁻ = -2, biloks Cl berubah 2 angka I pada IO₃⁻ = + 5 berubah ke I pada IO₄⁻ = +7, biloks I berubah 2 angka Karena perubahan biloks sama - sama 2 maka tidak perlu disetarakan 5. Menyetarakan muatan dengan menambahkan OH⁻ dan menambahkan H₂O di ruas lawannya Cl₂ + IO₃⁻ + 2OH⁻→ 2Cl⁻ + IO₄⁻ + H₂O Jadi reaksi setaranya adalah : Cl₂ + IO₃⁻ + 2OH⁻→ 2Cl⁻ + IO₄⁻ + H₂O