campuran dan 200 ml larutan CH3COOH 0,04 M (Ka CH3COOH=2×10^(−5)) dan 50 ml larutan Ca(OH)2) 0,04 M akan membentuk larutan. yg memiliki pH sebesar

Jawaban yang benar adalah 5 - log 2. pH (Power of Hydrogen) merupakan derajat keasaman yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman atau kebasaan yang dimiliki oleh suatu larutan. Hubungan mol dengan molaritas yaitu: n = M x V dimana, n = mol M = molaritas (M) V = volume (mL) Larutan Ca(OH)2 merupakan basa kuat dan CH3COOH merupakan asam lemah. 1. Tentukan mol dan buat tabel M-R-S n CH3COOH = 0,04 M x 200 mL = 8 mmol n Ca(OH)2 = 0,04 M x 50 mL = 2 mmol (tabel M-R-S terlampir) Pada perhitungan di atas tersisa CH3COOH dan terbentuk garam (CH3COO)2Ca sehingga campuran larutan tersebut merupakan larutan penyangga asam. 2. Tentukan mol basa konjugasi (CH3COO)2Ca = 2 mmol (CH3COO)2Ca --> 2CH3COO- + Ca2+ 2 mmol.................4 mmol n basa konjugasi = n CH3COO- = 4 mmol 3. Tentukan konsentrasi H+ [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) [H+] = (2 x 10^-5) (4 mmol / 4 mmol) [H+] = 2 x 10^-5 M 4. Tentukan pH pH = - log[H+] pH = - log(2 x 10^-5) pH = 5 - log 2 Dengan demikian, pH dari campuran yang dihasilkan adalah 5 - log 2.