Buatlah soal 1 soal mengenai ungkapan berbagai ksp elektrolit, beserta jawabannya

<p>Soal:</p><p>Sebuah larutan jenuh BaF2 memiliki konsentrasi ion Ba^2+ sebesar 2.5 x 10^-4 M. Tentukanlah Ksp untuk BaF2 jika diketahui bahwa kelarutan molar BaF2 adalah 4.0 x 10^-3 M.</p><p>&nbsp;</p><p>Jawaban:</p><p>Kita memiliki informasi bahwa larutan jenuh BaF2 memiliki konsentrasi ion Ba^2+ sebesar 2.5 x 10^-4 M dan kelarutan molar BaF2 adalah 4.0 x 10^-3 M. Kita akan menggunakan informasi ini untuk mencari nilai Ksp.</p><p>Kita tahu bahwa BaF2 akan berdisosiasi menjadi satu ion Ba^2+ dan dua ion F^-:</p><p>BaF2 ⇌ Ba^2+ + 2F^-</p><p>Dengan demikian, Ksp untuk BaF2 adalah:</p><p>Ksp = [Ba^2+][F^-]^2</p><p>Kita memiliki nilai [Ba^2+] (yaitu 2.5 x 10^-4 M). Namun, kita perlu mencari nilai [F^-]. Karena satu molekul BaF2 akan menghasilkan dua ion F^-, maka konsentrasi ion F^- adalah dua kali konsentrasi ion Ba^2+, yaitu:</p><p>[F^-] = 2 * [Ba^2+] = 2 * 2.5 x 10^-4 M = 5.0 x 10^-4 M</p><p>Sekarang kita bisa menggunakan nilai [Ba^2+] dan [F^-] untuk menghitung Ksp:</p><p>Ksp = (2.5 x 10^-4 M) * (5.0 x 10^-4 M)^2</p><p>Ksp = (2.5 x 10^-4 M) * (2.5 x 10^-7 M^2)</p><p>Ksp = 6.25 x 10^-11</p><p><strong>Jadi, jawabannya adalah Ksp untuk BaF2 adalah 6.25 x 10^-11.</strong></p>