Bisa jawab gak ...

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep fisika, khususnya termodinamika. Dalam hal ini, kita akan menggunakan hukum gas ideal yang menyatakan bahwa PV = nRT, di mana P adalah tekanan, V adalah volume, n adalah jumlah mol gas, R adalah konstanta gas ideal, dan T adalah suhu. Penjelasan: 1. Diketahui bahwa tekanan (P) adalah 120 KPa, volume akhir (V) adalah 320 cc/kmol, dan usaha (W) yang dilakukan oleh gas adalah 8.4 J. Kita juga tahu bahwa usaha yang dilakukan oleh gas pada tekanan tetap adalah W = P(V2 - V1), di mana V2 dan V1 adalah volume akhir dan awal gas. 2. Dari informasi di atas, kita bisa mencari volume awal gas (V1) dengan rumus V1 = V2 - W/P. Substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus ini untuk mendapatkan V1. 3. Setelah mendapatkan V1, kita bisa mencari suhu awal gas (T1) dengan rumus T1 = PV/R. Substitusikan nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus ini untuk mendapatkan T1. Kesimpulan: 1. Menghitung volume awal (V1): V1 = V2 - W/P V1 = 320 cc/kmol - 8.4 J / 120 KPa V1 = 320 cc/kmol - 0.07 cc/kmol V1 = 319.93 cc/kmol 2. Menghitung suhu awal (T1): T1 = PV / R T1 = (120 KPa) * (319.93 cc/kmol) / R T1 = 38.39 / R Jadi, suhu gas mula-mula adalah 38.39/RK. Pilihan yang paling mendekati adalah B. 38/R K.