Bilangan kuantum yang mungkin untuk elektron yang terletak pada orbital dengan tingkat energi tertinggi pada atom 15P adalah ... A n = 3; l = 1; m = - 1; s = -1/2 B. n = 3; l = 1; m = +1; s = +1/2 C. n = 3; l = 2; m = +1; s = -1/2 D. n = 3; l = 2; m = 0; s = +1/2 E. n = 2; l = 1; m = -1 ; s = +1/2

Jawaban: B Bilangan kuantum adalah bilangan yang digunakan untuk menentukan kedudukan elektron dalam suatu atom. Terdapat empat bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama (n), azimuth (l), magnetik (m), dan spin (s). Untuk mengetahui bilangan kuantum elektron terakhir P dengan nomor atom 15 pada soal, kita harus menyusun konfigurasi elektronnya menurut Aufbau. Diagram tingkat energi Aufbau ada pada lampiran. 15P= [Ne] 3s2 3p3 Elektron terakhir= 3p3 1. Bilangan kuantum utama (n) yang menentukan jumlah kulit atom ditunjukkan oleh angka di depan huruf (s, p, d, atau f). Pada 3p3 nilai n= 3. 2. Bilangan kuantum azimuth (l) yang menentukan subkulit atom ditunjukkan oleh nilai dari s, p, d, atau f (s= 0, p= 1, d= 2, f= 3). Subkulit dari 3p3 adalah p yang bernilai 1. 3. Bilangan kuantum magnetik (m) menentukan orbital. Subkulit p memiliki 3 orbital dengan nilai -1, 0, +1. Karena memiliki 3 elektron pada subkulit p maka nilai m adalah +1. 4. Bilangan kuantum spin (s) yang menunjukkan orientasi elektron terhadap medan magnet di sekitarnya memiliki dua kemungkinan nilai yaitu +1/2 dan -1/2. Karena arah elektron terakhir ke atas maka nilai s= +1/2. Gambar orbital untuk 3p3 ada pada lampiran. Jadi, bilangan kuantum elektron terakhir dari 15P adalah n= 3, l= 1, m= +1, s= +1/2.