Afriza M

11 Februari 2024 12:52

Iklan

Iklan

Afriza M

11 Februari 2024 12:52

Pertanyaan

Berapakah harga ∆H pembentukan CO2 (g)?

Berapakah harga ∆H pembentukan CO2 (g)?

alt

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

J. SIREGAR

12 Februari 2024 03:34

Jawaban terverifikasi

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah &nbsp;-525,56 kJ/mol.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Perubahan entalpi reaksi (∆Hr) dapat dihitung dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar (∆H<sub>f</sub>°).</p><p>∆Hr dirumuskan sebagai berikut.</p><p><strong>∆Hr = ∑∆H<sub>f</sub>° produk - ∑∆H<sub>f</sub>° reaktan</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Data diketahui:</p><p>Q = 633,898 kJ</p><p>massa C<sub>6</sub>H<sub>6 </sub>= 31,2 g&nbsp;</p><p>Massa molar (Mm) = 78 g/mol</p><p>Persamaan reaksi pembakaran benzena</p><p>2C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>(<i>l</i>) + 15O<sub>2</sub>(<i>g</i>) → 12CO<sub>2</sub>(<i>g</i>) + 6H<sub>2</sub>O(<i>g</i>)&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>1) Hitung jumlah zat C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>.</p><p>n = massa/Mm</p><p>n = 31,2 g : 78 g/mol = 0,4 mol</p><p>&nbsp;</p><p>2) Hitung ∆H reaksi.</p><p>Pembakaran benzena melepaskan kalor sehingga ∆H akan bernilai negatif.</p><p>∆H = Q/n</p><p>∆H = -633,898 kJ : &nbsp;0,4 mol</p><p>∆H = -1.584,745 kJ/mol</p><p>&nbsp;</p><p>3) Tuliskan persamaan termokimia pada pembakaran benzena.</p><p>C<sub>6</sub>H<sub>6</sub>(<i>l</i>) + <sup>15</sup>/<sub>2</sub>O<sub>2</sub>(<i>g</i>) → 6CO<sub>2</sub>(<i>g</i>) + 3H<sub>2</sub>O(<i>g</i>) ∆H = -1.584,745 kJ/mol</p><p>&nbsp;</p><p>4) Hitung ∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>berdasarkan nilai ∆Hr.</p><p><strong>∆Hr = ∑∆H<sub>f</sub>° produk - ∑∆H<sub>f</sub>° reaktan</strong></p><p>∆Hr = (6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2</sub> + 3.H<sub>2</sub>O) - (1.∆H<sub>f</sub>° C<sub>6</sub>H<sub>6 </sub>+ <sup>15</sup>/<sub>2</sub>.∆H<sub>f</sub>°O<sub>2</sub>)</p><p>&nbsp;-1.584,745 = (6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2</sub> + 3(-285,84)) - (-2.426,14 + <sup>15</sup>/<sub>2</sub>.0)</p><p>-1.584,745 = 6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2</sub> - 857,52 + 2.426,14</p><p>6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 &nbsp;</sub>= -1.584,745 + 857,52 - 2.426,14</p><p>6.∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 &nbsp;</sub>= -3.153,365&nbsp;</p><p>∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>= -3.153,365 : 6</p><p>∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>= -525,56 kJ/mol</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, harga ∆H<sub>f</sub>° CO<sub>2 </sub>sebesar -525,56 kJ/mol.</strong></p>

Jawaban yang benar adalah  -525,56 kJ/mol.

 

Perubahan entalpi reaksi (∆Hr) dapat dihitung dengan menggunakan data perubahan entalpi pembentukan standar (∆Hf°).

∆Hr dirumuskan sebagai berikut.

∆Hr = ∑∆Hf° produk - ∑∆Hf° reaktan

 

Data diketahui:

Q = 633,898 kJ

massa C6H6 = 31,2 g 

Massa molar (Mm) = 78 g/mol

Persamaan reaksi pembakaran benzena

2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(g

 

1) Hitung jumlah zat C6H6.

n = massa/Mm

n = 31,2 g : 78 g/mol = 0,4 mol

 

2) Hitung ∆H reaksi.

Pembakaran benzena melepaskan kalor sehingga ∆H akan bernilai negatif.

∆H = Q/n

∆H = -633,898 kJ :  0,4 mol

∆H = -1.584,745 kJ/mol

 

3) Tuliskan persamaan termokimia pada pembakaran benzena.

C6H6(l) + 15/2O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(g) ∆H = -1.584,745 kJ/mol

 

4) Hitung ∆Hf° CO2 berdasarkan nilai ∆Hr.

∆Hr = ∑∆Hf° produk - ∑∆Hf° reaktan

∆Hr = (6.∆Hf° CO2 + 3.H2O) - (1.∆Hf° C6H6 + 15/2.∆Hf°O2)

 -1.584,745 = (6.∆Hf° CO2 + 3(-285,84)) - (-2.426,14 + 15/2.0)

-1.584,745 = 6.∆Hf° CO2 - 857,52 + 2.426,14

6.∆Hf° CO2  = -1.584,745 + 857,52 - 2.426,14

6.∆Hf° CO2  = -3.153,365 

∆Hf° CO2 = -3.153,365 : 6

∆Hf° CO2 = -525,56 kJ/mol

 

Jadi, harga ∆Hf° CO2 sebesar -525,56 kJ/mol.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

sebutkan pengertian dari sentromer

2

5.0

Jawaban terverifikasi