berapa ml volume nh4oh 0,1 m dan hcl 0,05 m masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 ml larutan penyangga dengan ph = 9 - 2 log 2? (Kb nh4oh = 10-5)

Question

Jawaban yang benar adalah 154 mL dan 246 mL.

Larutan penyangga basa tersusun dari komponen basa lemah dengan garamnya (asam konjgasi). Larutan penyangga basa lemah juga dapat dibuat dengan cara tidak langsung yaitu dengan mencampurkan asam kuat dan basa lemah dimana basa lemah bersisa dan asam kuat habis bereaksi.

Perhitungan pH basa lemah ditentukan dengan menggunakan persamaan berikut ini.

[OH-] = Kb x (n basa lemah/n garam)

pOH = -log [OH-]

pH = 14 - pOH

Campuran HCl dan NH₄OH membentuk larutan penyangga basa dimana HCl habis bereaksi. Larutan penyangga yang terbentuk terdiri dari basa lemah NH₄OH dan garam NH₄Cl.

Misalkan volume HCl = a, maka volume NH₄OH = (400-a) mL

pH larutan = 9-2 log 2

pOH = 14 - (9 - 2 log 2)

pOH = 5 + 2 log 2

pOH = 5,6

[OH-] = 10^-5,6 M = 2,5 x 10^-6 M

1) Hitung jumlah HCl dan NH₄OH.

nHCl = M.V

nHCl = 0,05 M x a mL = 0,05a mmol

nNH₄OH = M.V

nNH₄OH = 0,1 M x (400-a) mL = (40 - 0,1a) mmol

2. Tentukan komposisi zat yang bersisa ataupun yang terbentuk.

Dari matrik MRS (terlampir), bersisa NH₄OH sebanyak (40-0,15a) mmol dan terbentuk NH₄Cl sebanyak 0,05a mmol.

3. Hitung volume masing-masing.

[OH-] = Kb x (n NH₄OH/n NH₄Cl)

2,5 x 10^-6= 1 x 10^-5x {(40 - 0,15a)/0,05a}

(2,5 x 10^-6/1 x 10^-5) = (40 - 0,15a)/0,05a

0,25 = (40 - 0,15a)/0,05a

0,25 x 0,05a = 40 - 0,15a

0,0125a + 0,15a = 40

a = 40 : 0,1625

a = 246

* Volume HCl = a = 246 mL

* Volume NH₄OH = 400 - a

Volume NH₄OH = 400 - 246

Volume NH₄OH = 154 mL

Jadi, volume masing-masing NH₄OH dan HCl yaitu 154 mL dan 246 mL.

berapa ml volume nh4oh 0,1 m dan hcl 0,05 m masing-masing harus dicampurkan agar diperoleh 400 ml larutan penyangga dengan ph = 9 - 2 log 2? (Kb nh4oh = 10-5)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa