BaS(aq) + ZnSO₄(aq) → ZnS(s) + BaSO₄(s) Jika direaksikan sebanyak 315 ml larutan ZnSO₄ 0,275 M dengan larutan 285 mL gas 0,315 M, berapa massa total senyawa produk yang dihasilkan?

Jawaban yang benar adalah 28,58 gram. Berikut pembahasannya. 1. Tentukan mol awal BaS dan ZnSO4. Mol ZnSO4 = M.V = 0,275 M × 315 ml = 86,625 mmol Mol BaS = M.V = 0,315 M × 285 ml = 89,775 mmol 2. Tentukan pereaksi pembatas (mol paling kecil, yang habis bereaksi) BaS(aq) + ZnSO₄(aq) → ZnS(s) + BaSO₄(s)... (sudah setara) Mol ZnSO4/koefisien ZnSO4 = 86,625 mmol/1 = 86,625 Mol BaS/koefisien BaS = 89,775 mmol/1 = 89,775 Maka, pereaksi pembatas adalah ZnSO4. 3. Tentukan mol ZnS dan BaSO4 dengan perbandingan mol pereaksi pembatas. Mol ZnS = koefisien ZnS/koefisien ZnSO4 × mol ZnSO4 = 1/1 × 86,625 mmol = 86,625 mmol Mol BaSO4 = koefisien BaSO4/koefisien ZnSO4 × mol ZnSO4 = 1/1 × 86,625 mmol = 86,625 mmol 4. Tentukan massa ZnS dan BaSO4 (Ar Zn=65, S=32, Ba=137, O=16 g/mol) Mr ZnS = 65+32 = 97 g/mol Mr BaSO4 = 137+32+(16×4)= 233 g/mol w ZnS = mol×Mr = 86,625 mmol × 97 g/mol = 8402,625 mg = 8,4 gram w BaSO4 = mol× Mr = 86,625 mmol × 233 g/mol = 20183,625 mg = 20,18 gram 5. Tentukan massa total produk. Produk adalah ZnS dan BaSO4. Maka, massa total produk = w ZnS + w BaSO4 = 8,4 gram + 20,18 gram = 28,58 gram. Jadi, massa total senyawa produk yang dihasilkan adalah 28,58 gram.