bantu ya kak

Diketahui: - Jumlah mol gas neon (n) = 0,654 mol - Volume gas (V) = 12,50 L - Tekanan (P) = 1,62 atm Ditanyakan: Suhu (T) dalam derajat Celsius (°C) pada kondisi tersebut. Penyelesaian: Untuk menghitung suhu (T), kita dapat menggunakan persamaan gas ideal: PV = nRT Dimana: - P adalah tekanan (1,62 atm) - V adalah volume (12,50 L) - n adalah jumlah mol (0,654 mol) - R adalah konstanta gas ideal (0,082057 L·atm/mol·K) - T adalah suhu yang dicari (dalam Kelvin) Substitusi nilai-nilai yang diketahui: 1,62 atm × 12,50 L = 0,654 mol × 0,082057 L·atm/mol·K × T Maka: T = (1,62 atm × 12,50 L) / (0,654 mol × 0,082057 L·atm/mol·K) T = 377,6 K Untuk mengubah suhu dari Kelvin (K) ke Celsius (°C), kita gunakan rumus: T (°C) = T (K) - 273,15 Sehingga: T (°C) = 377,6 K - 273,15 T (°C) = 104,45 °C Jadi, pada suhu 104,6 °C, 0,654 mol gas neon akan memiliki volume 12,50 L pada tekanan 1,62 atm.