Bagaimana reaksi elektrokimia dari (anoda: Pb, katoda: PbO2) jika diberi elektrolit air laut(NaCl)? Mohon penjelasannya

Halo Wachid, kaka bantu jawab ya :) Jawabanya: Anode : 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) Katode : Pb(s) → Pb2+(aq) + 2e- Elektrolisis merupakan penguraian larutan elektrolit menggunakan elektroda yang dialiri listrik. Elektrolisis merupakan kebalikan dari penerapan sel volta. Jika sel volta mengubah reaksi kimia menjadi listrik, elektrolisis mengubah listrik menjadi reaksi kimia. Pada elektrolisis, digunakan dua elektroda, yaitu katoda dan anoda. Pada masing-masing elektroda terjadi reaksi terpisah yang melibatkan reduksi pada katoda dan oksidasi pada anoda. Aturan-aturan elektrolisisnya adalah: 1. Reaksi di Katode Jenis katode tidak berpengaruh, yang berpengaruh adalah kation atau air. - Asam : 2H+ + 2e → 2H2 - Larutan dari ion IA, IIA, IIIA: 2H2O + 2e → 2OH- + H2 - Lelehan dari ion IA, IIA, IIIA, misalnya : Na+ + e → Na - Larutan dari ion selain IA, IIA, IIIA, misalnya: Cu2+ + 2e → Cu 2. Reaksi di Anode a. Anode Inert (Pt, Au dan C) - Larutan mengandung ion Halida (gol VIIA): 2X- → X2 + 2e- - larutan bersifat basa : 4OH- → 2H2O + O2 + 4e- - Ion-ion seperti SO42-, NO3- tidak dioksidasi, tetapi H2O yang teroksidasi: 2H2O → 4H+ + O2 + 4e- b. Anode tidak inert Semuane di oksidasi, misalnya : Cu(s) → Cu2+ + 2e- Pada soal, anoda: Pb, katoda: PbO2 dan larutan NaCl. Reaksi ionisasi NaCl → Na+ + Cl- 1. Reaksi di katode Karena ionya merupakan Na+, yang merupakan ion golongan IA. maka yang direduksi air 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH-(aq) 2. Reaksi di Anode Elektrode Pb bukan merupakan elektrode inert, maka Pb akan dioksidasi. Pb(s) → Pb2+(aq) + 2e- Terimakasih sudah bertanya, kaka bantu jawab ya ^_^