BaF2 dalam suhu tertentu memiliki massa 0,350 g larut dalam aquades dan membentuk 1 liter larutan jenuh. Tentukan hasil kali kelarutan BaF2! Basa L(OH)3 merupakan larutan jenuh yang memiliki pH = 10 maka berapa nilai Ksp basa tersebut? Tuliskan rumus hasil kali kelarutan dari senyawa Ag2CrO4! Diketahui barium fosfat memiliki kelarutan sebesar x mol/L, maka tentukan nilai dari Ksp zat tersebut!

BaF2 dalam suhu tertentu memiliki massa 0,350 g larut dalam aquades
dan membentuk 1 liter larutan jenuh. Tentukan hasil kali kelarutan
BaF2!
Basa L(OH)3 merupakan larutan jenuh yang memiliki pH = 10 maka
berapa nilai Ksp basa tersebut?
Tuliskan rumus hasil kali kelarutan dari senyawa Ag2CrO4!
Diketahui barium fosfat memiliki kelarutan sebesar x mol/L, maka
tentukan nilai dari Ksp zat tersebut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jayahadi S

25 Oktober 2023 07:46

A. Untuk menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF2 dalam air pada suhu tertentu, kita dapat menggunakan informasi yang diberikan. Dalam hal ini, kita diberikan bahwa 0,350 g BaF2 larut dalam 1 liter (1000 mL) air (larutan jenuh). Kita dapat menggunakan informasi ini untuk menghitung konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh. Hitung jumlah mol BaF2 yang larut:Massa BaF2 = 0,350 gBerat molekul BaF2 = 137 (Ba) + 19 (F) × 2 = 175 g/molJumlah mol BaF2 = Massa / Berat Molekul = 0,350 g / 175 g/mol = 0,002 mol Karena satu molekul BaF2 akan menghasilkan satu ion Ba²⁺ dan dua ion F⁻ saat larut, kita dapat menghitung konsentrasi ion-ion ini dalam larutan jenuh:Konsentrasi Ba²⁺ = 0,002 mol/LKonsentrasi F⁻ = 2 × 0,002 mol/L = 0,004 mol/L Sekarang kita dapat menghitung Ksp. Ksp untuk BaF2 adalah produk dari konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh:Ksp = [Ba²⁺] × [F⁻] = 0,002 mol/L × 0,004 mol/L = 8 × 10-6 mol²/L² Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF2 pada suhu tertentu adalah 8 × 10-6 mol²/L². B. Reaksi disosiasi yang terjadi adalah:L(OH)3 (s) ⇌ L³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq)Karena basa L(OH)3 memiliki pH 10, ini menunjukkan bahwa konsentrasi ion hidroksida (OH⁻) dalam larutan jenuh adalah 10-10 M, dan [L³⁺] adalah 10-10 MMaka Ksp = 10-10 x (10-10)3=  10-40= 3,3 . 10-39C.  Ag2CrO4  ⇌ 2 Ag+  +  CrO4-Maka Ksp = [Ag+]2 . [CrO4-]       Ba3(PO4)2 (s) ⇌ 3Ba²⁺ (aq) + 2PO₄³⁻ (aq)Dalam reaksi di atas, satu molekul barium fosfat padat (s) berdisosiasi menjadi tiga ion barium (Ba²⁺) dalam larutan dan dua ion fosfat (PO₄³⁻). Oleh karena itu, Ksp untuk barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah produk ion-ion terlarutnya dalam kesetimbangan, yaitu:Ksp = [Ba²⁺]³ [PO₄³⁻]²Karena kita tahu bahwa kelarutan molar barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah x mol/L, kita dapat menggantikan [Ba²⁺] dan [PO₄³⁻] dalam persamaan di atas dengan nilai ini:Ksp = (x)³ (2x)²Ksp = 4x⁵Jadi, nilai Ksp untuk barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah 4x⁵

A. Untuk menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF₂ dalam air pada suhu tertentu, kita dapat menggunakan informasi yang diberikan.

Dalam hal ini, kita diberikan bahwa 0,350 g BaF₂ larut dalam 1 liter (1000 mL) air (larutan jenuh). Kita dapat menggunakan informasi ini untuk menghitung konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh.

Hitung jumlah mol BaF₂ yang larut:

Massa BaF₂ = 0,350 g

Berat molekul BaF₂ = 137 (Ba) + 19 (F) × 2 = 175 g/mol

Jumlah mol BaF₂ = Massa / Berat Molekul = 0,350 g / 175 g/mol = 0,002 mol

Karena satu molekul BaF₂ akan menghasilkan satu ion Ba²⁺ dan dua ion F⁻ saat larut, kita dapat menghitung konsentrasi ion-ion ini dalam larutan jenuh:

Konsentrasi Ba²⁺ = 0,002 mol/L

Konsentrasi F⁻ = 2 × 0,002 mol/L = 0,004 mol/L

Sekarang kita dapat menghitung Ksp. Ksp untuk BaF₂ adalah produk dari konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh:

Ksp = [Ba²⁺] × [F⁻] = 0,002 mol/L × 0,004 mol/L = 8 × 10^-6 mol²/L²

Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF₂ pada suhu tertentu adalah 8 × 10^-6mol²/L².

B. Reaksi disosiasi yang terjadi adalah:

L(OH)₃ (s) ⇌ L³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq)

Karena basa L(OH)₃ memiliki pH 10, ini menunjukkan bahwa konsentrasi ion hidroksida (OH⁻) dalam larutan jenuh adalah 10^-10 M, dan [L³⁺] adalah 10^-10 M

Maka Ksp = 10^-10 x (10^-10)³

= 10^-40

= 3,3 . 10^-39

C. Ag₂CrO₄ ⇌ 2 Ag⁺ + CrO₄^-

Maka Ksp = [Ag⁺]² . [CrO₄^-]

Ba₃(PO₄)₂ (s) ⇌ 3Ba²⁺ (aq) + 2PO_₄³⁻ (aq)

Dalam reaksi di atas, satu molekul barium fosfat padat (s) berdisosiasi menjadi tiga ion barium (Ba²⁺) dalam larutan dan dua ion fosfat (PO₄³⁻). Oleh karena itu, Ksp untuk barium fosfat (Ba₃(PO₄)₂) adalah produk ion-ion terlarutnya dalam kesetimbangan, yaitu:

Ksp = [Ba²⁺]³ [PO₄³⁻]²

Karena kita tahu bahwa kelarutan molar barium fosfat (Ba₃(PO₄)₂) adalah x mol/L, kita dapat menggantikan [Ba²⁺] dan [PO₄³⁻] dalam persamaan di atas dengan nilai ini:

Ksp = (x)³ (2x)²

Ksp = 4x⁵

Jadi, nilai Ksp untuk barium fosfat (Ba₃(PO₄)₂) adalah 4x⁵