Shafa N
24 Oktober 2023 15:25
Iklan
Shafa N
24 Oktober 2023 15:25
Pertanyaan
Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb
Habis dalam
02
:
17
:
50
:
25
6
1
Iklan
Jayahadi S
25 Oktober 2023 07:46
A. Untuk menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF2 dalam air pada suhu tertentu, kita dapat menggunakan informasi yang diberikan.
Dalam hal ini, kita diberikan bahwa 0,350 g BaF2 larut dalam 1 liter (1000 mL) air (larutan jenuh). Kita dapat menggunakan informasi ini untuk menghitung konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh.
Hitung jumlah mol BaF2 yang larut:
Massa BaF2 = 0,350 g
Berat molekul BaF2 = 137 (Ba) + 19 (F) × 2 = 175 g/mol
Jumlah mol BaF2 = Massa / Berat Molekul = 0,350 g / 175 g/mol = 0,002 mol
Karena satu molekul BaF2 akan menghasilkan satu ion Ba²⁺ dan dua ion F⁻ saat larut, kita dapat menghitung konsentrasi ion-ion ini dalam larutan jenuh:
Konsentrasi Ba²⁺ = 0,002 mol/L
Konsentrasi F⁻ = 2 × 0,002 mol/L = 0,004 mol/L
Sekarang kita dapat menghitung Ksp. Ksp untuk BaF2 adalah produk dari konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh:
Ksp = [Ba²⁺] × [F⁻] = 0,002 mol/L × 0,004 mol/L = 8 × 10-6 mol²/L²
Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF2 pada suhu tertentu adalah 8 × 10-6 mol²/L².
B. Reaksi disosiasi yang terjadi adalah:
L(OH)3 (s) ⇌ L³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq)
Karena basa L(OH)3 memiliki pH 10, ini menunjukkan bahwa konsentrasi ion hidroksida (OH⁻) dalam larutan jenuh adalah 10-10 M, dan [L³⁺] adalah 10-10 M
Maka Ksp = 10-10 x (10-10)3
= 10-40
= 3,3 . 10-39
C. Ag2CrO4 ⇌ 2 Ag+ + CrO4-
Maka Ksp = [Ag+]2 . [CrO4-]
Ba3(PO4)2 (s) ⇌ 3Ba²⁺ (aq) + 2PO₄³⁻ (aq)
Dalam reaksi di atas, satu molekul barium fosfat padat (s) berdisosiasi menjadi tiga ion barium (Ba²⁺) dalam larutan dan dua ion fosfat (PO₄³⁻). Oleh karena itu, Ksp untuk barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah produk ion-ion terlarutnya dalam kesetimbangan, yaitu:
Ksp = [Ba²⁺]³ [PO₄³⁻]²
Karena kita tahu bahwa kelarutan molar barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah x mol/L, kita dapat menggantikan [Ba²⁺] dan [PO₄³⁻] dalam persamaan di atas dengan nilai ini:
Ksp = (x)³ (2x)²
Ksp = 4x⁵
Jadi, nilai Ksp untuk barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah 4x⁵
· 5.0 (1)
Iklan
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!