Shafa N

24 Oktober 2023 15:25

Iklan

Shafa N

24 Oktober 2023 15:25

Pertanyaan

BaF2 dalam suhu tertentu memiliki massa 0,350 g larut dalam aquades dan membentuk 1 liter larutan jenuh. Tentukan hasil kali kelarutan BaF2! Basa L(OH)3 merupakan larutan jenuh yang memiliki pH = 10 maka berapa nilai Ksp basa tersebut? Tuliskan rumus hasil kali kelarutan dari senyawa Ag2CrO4! Diketahui barium fosfat memiliki kelarutan sebesar x mol/L, maka tentukan nilai dari Ksp zat tersebut!

  1. BaF2 dalam suhu tertentu memiliki massa 0,350 g larut dalam aquades
    dan membentuk 1 liter larutan jenuh. Tentukan hasil kali kelarutan 
    BaF2!
  2. Basa L(OH)3 merupakan larutan jenuh yang memiliki pH = 10 maka 
    berapa nilai Ksp basa tersebut?
  3. Tuliskan rumus hasil kali kelarutan dari senyawa Ag2CrO4!
  4. Diketahui barium fosfat memiliki kelarutan sebesar x mol/L, maka 
    tentukan nilai dari Ksp zat tersebut!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

17

:

50

:

25

Klaim

6

1


Iklan

Jayahadi S

25 Oktober 2023 07:46

<p><strong>A.</strong> Untuk menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF<sub>2</sub> dalam air pada suhu tertentu, kita dapat menggunakan informasi yang diberikan.</p><p>&nbsp;</p><p>Dalam hal ini, kita diberikan bahwa 0,350 g BaF<sub>2</sub> larut dalam 1 liter (1000 mL) air (larutan jenuh). Kita dapat menggunakan informasi ini untuk menghitung konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh.</p><p>&nbsp;</p><p>Hitung jumlah mol BaF<sub>2</sub> yang larut:</p><p>Massa BaF<sub>2</sub> = 0,350 g</p><p>Berat molekul BaF<sub>2</sub> = 137 (Ba) + 19 (F) × 2 = 175 g/mol</p><p>Jumlah mol BaF<sub>2</sub> = Massa / Berat Molekul = 0,350 g / 175 g/mol = 0,002 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Karena satu molekul BaF<sub>2</sub> akan menghasilkan satu ion Ba²⁺ dan dua ion F⁻ saat larut, kita dapat menghitung konsentrasi ion-ion ini dalam larutan jenuh:</p><p>Konsentrasi Ba²⁺ = 0,002 mol/L</p><p>Konsentrasi F⁻ = 2 × 0,002 mol/L = 0,004 mol/L</p><p>&nbsp;</p><p>Sekarang kita dapat menghitung Ksp. Ksp untuk BaF<sub>2</sub> adalah produk dari konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh:</p><p>Ksp = [Ba²⁺] × [F⁻] = 0,002 mol/L × 0,004 mol/L = 8 × 10<sup>-6</sup> mol²/L²</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF<sub>2</sub> pada suhu tertentu adalah 8 × 10<sup>-6 </sup>mol²/L².</p><p>&nbsp;</p><p><strong>B.</strong> Reaksi disosiasi yang terjadi adalah:</p><p>L(OH)<sub>3</sub> (s) ⇌ L³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq)</p><p>Karena basa L(OH)<sub>3</sub> memiliki pH 10, ini menunjukkan bahwa konsentrasi ion hidroksida (OH⁻) dalam larutan jenuh adalah 10<sup>-10</sup> M, dan [L³⁺] adalah 10<sup>-10</sup> M</p><p>Maka Ksp = 10<sup>-10</sup> x (10<sup>-10</sup>)<sup>3</sup></p><p>= &nbsp;10<sup>-40</sup></p><p>= 3,3 . 10<sup>-39</sup></p><p><strong>C</strong>. &nbsp;Ag<sub>2</sub>CrO<sub>4</sub>&nbsp; ⇌ 2 Ag<sup>+</sup>&nbsp; +&nbsp; CrO<sub>4</sub><sup>-</sup></p><p>Maka Ksp = [Ag<sup>+</sup>]<sup>2</sup> . [CrO<sub>4</sub><sup>-</sup>]</p><p>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp; Ba<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub> (s) ⇌ 3Ba²⁺ (aq) + 2PO<sub>₄</sub>³⁻ (aq)</p><p>Dalam reaksi di atas, satu molekul barium fosfat padat (s) berdisosiasi menjadi tiga ion barium (Ba²⁺) dalam larutan dan dua ion fosfat (PO₄³⁻). Oleh karena itu, Ksp untuk barium fosfat (Ba<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) adalah produk ion-ion terlarutnya dalam kesetimbangan, yaitu:</p><p>Ksp = [Ba²⁺]³ [PO₄³⁻]²</p><p>Karena kita tahu bahwa kelarutan molar barium fosfat (Ba<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) adalah x mol/L, kita dapat menggantikan [Ba²⁺] dan [PO₄³⁻] dalam persamaan di atas dengan nilai ini:</p><p>Ksp = (x)³ (2x)²</p><p>Ksp = 4x⁵</p><p>Jadi, nilai Ksp untuk barium fosfat (Ba<sub>3</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>2</sub>) adalah 4x⁵</p>

A. Untuk menentukan hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF2 dalam air pada suhu tertentu, kita dapat menggunakan informasi yang diberikan.

 

Dalam hal ini, kita diberikan bahwa 0,350 g BaF2 larut dalam 1 liter (1000 mL) air (larutan jenuh). Kita dapat menggunakan informasi ini untuk menghitung konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh.

 

Hitung jumlah mol BaF2 yang larut:

Massa BaF2 = 0,350 g

Berat molekul BaF2 = 137 (Ba) + 19 (F) × 2 = 175 g/mol

Jumlah mol BaF2 = Massa / Berat Molekul = 0,350 g / 175 g/mol = 0,002 mol

 

Karena satu molekul BaF2 akan menghasilkan satu ion Ba²⁺ dan dua ion F⁻ saat larut, kita dapat menghitung konsentrasi ion-ion ini dalam larutan jenuh:

Konsentrasi Ba²⁺ = 0,002 mol/L

Konsentrasi F⁻ = 2 × 0,002 mol/L = 0,004 mol/L

 

Sekarang kita dapat menghitung Ksp. Ksp untuk BaF2 adalah produk dari konsentrasi ion-ion Ba²⁺ dan F⁻ dalam larutan jenuh:

Ksp = [Ba²⁺] × [F⁻] = 0,002 mol/L × 0,004 mol/L = 8 × 10-6 mol²/L²

 

Jadi, hasil kali kelarutan (Ksp) dari BaF2 pada suhu tertentu adalah 8 × 10-6 mol²/L².

 

B. Reaksi disosiasi yang terjadi adalah:

L(OH)3 (s) ⇌ L³⁺ (aq) + 3 OH⁻ (aq)

Karena basa L(OH)3 memiliki pH 10, ini menunjukkan bahwa konsentrasi ion hidroksida (OH⁻) dalam larutan jenuh adalah 10-10 M, dan [L³⁺] adalah 10-10 M

Maka Ksp = 10-10 x (10-10)3

=  10-40

= 3,3 . 10-39

C.  Ag2CrO4  ⇌ 2 Ag+  +  CrO4-

Maka Ksp = [Ag+]2 . [CrO4-]

       Ba3(PO4)2 (s) ⇌ 3Ba²⁺ (aq) + 2PO³⁻ (aq)

Dalam reaksi di atas, satu molekul barium fosfat padat (s) berdisosiasi menjadi tiga ion barium (Ba²⁺) dalam larutan dan dua ion fosfat (PO₄³⁻). Oleh karena itu, Ksp untuk barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah produk ion-ion terlarutnya dalam kesetimbangan, yaitu:

Ksp = [Ba²⁺]³ [PO₄³⁻]²

Karena kita tahu bahwa kelarutan molar barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah x mol/L, kita dapat menggantikan [Ba²⁺] dan [PO₄³⁻] dalam persamaan di atas dengan nilai ini:

Ksp = (x)³ (2x)²

Ksp = 4x⁵

Jadi, nilai Ksp untuk barium fosfat (Ba3(PO4)2) adalah 4x⁵

alt

Iklan

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

995

2.8

Jawaban terverifikasi