b. Berapa liter gas klorin terbentuk pada anode diukur pada keadaan sama dimana 4 L gas N2 (P, T) mempunyai massa = 2,8 g, jika ke dalam sel elektrolisis dialirkan arus listrik 1000 ampere selama 386 detik?

Untuk menjawab pertanyaan ini, pertama-tama kita perlu menghitung jumlah mol gas N2 yang terbentuk pada katode sel elektrolisis. Kita dapat menggunakan hukum Faraday untuk menghitung jumlah mol gas N2 yang terbentuk: n = Q / (F * 2) Dimana: n = jumlah mol gas N2 Q = muatan listrik yang dilewatkan (dalam coulomb) F = konstanta Faraday (96485 C/mol) Diketahui bahwa arus listrik yang dilewatkan adalah 1000 ampere selama 386 detik. Jadi, muatan listrik yang dilewatkan adalah: Q = I * t Q = 1000 A * 386 s Q = 386000 C Selanjutnya, kita dapat menghitung jumlah mol gas N2 yang terbentuk: n = 386000 C / (96485 C/mol) n ≈ 4 mol Kemudian, kita dapat menggunakan konsep stoikiometri untuk menentukan jumlah mol gas klorin yang terbentuk pada anode. Berdasarkan reaksi elektrolisis larutan garam NaCl, kita tahu bahwa setiap 2 mol elektron yang dilewatkan akan menghasilkan 1 mol gas klorin. Jadi, jumlah mol gas klorin yang terbentuk adalah setengah dari jumlah mol gas N2 yang terbentuk, yaitu 2 mol. Untuk menghitung volume gas klorin yang terbentuk, kita perlu menggunakan hukum gas ideal: PV = nRT Kita tahu bahwa gas klorin terbentuk pada keadaan yang sama dengan gas N2, sehingga tekanan § dan suhu (T) tetap. Selain itu, kita juga tahu bahwa jumlah mol gas klorin yang terbentuk adalah 2 mol. Diketahui bahwa gas N2 memiliki volume 4 L pada keadaan tersebut. Kita dapat menggunakan volume gas N2 dan jumlah mol gas klorin yang terbentuk untuk menghitung volume gas klorin: V(Cl2) = (n(Cl2) * V(N2)) / n(N2) V(Cl2) = (2 mol * 4 L) / 4 mol V(Cl2) = 2 L Jadi, volume gas klorin yang terbentuk pada anode adalah 2 liter.