Asam askorbat atau vitamin C merupakan zat yang bersifat asam dalam dan menurut reaksi H₂C₆H₆O₆(aq) ⇌ H⁺(aq) + HC₆H₆O₆⁻(aq) Ka₁ = 10⁻⁵ HC₆H₆O₆⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + C₆H₆O₆²⁻(aq) Ka₂ = 10⁻¹² Jika vitamin C memiliki konsentrasi 0,2 M maka memiliki pH sebesar .... a. 2 - log 3 b. 3 - log 4 c. 3 - log 3 d. 4 - log 2 e. 5 - log 4

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 3 - log 1,4.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Perhitungan asam polivalen berdasarkan pada suatu jenis asam yang dapat melepaskan lebih dari satu (1) ion H⁺ apabila dilarutkan atau mengalami reaksi ionisasi. Asam polivalen mengion secara bertahap berdasarkan jumlah ion H⁺ dalam senyawa asam tersebut.</p><p>Untuk menghitung pH asam polivalen, bisa menggunakan 2 cara berikut:</p><p>1. Menggunakan seluruh nilai tetapan ionisasi asam (Ka) untuk menghitung [H⁺].</p><p>Menghitung [H⁺] dengan Ka₁ karena nilai Ka yang lain sangat kecil sehingga perhitungan pH bisa disamakan dengan Ka₁.</p><p>Rumus:</p><p><strong>[H⁺]_campuran = [H⁺]₁ + [H⁺]₂</strong></p><p><strong>[H⁺]_campuran = √Ka₁.[Asam lemah] + √Ka₂.[Basa konjugasi]</strong></p><p><strong>pH = -log [H⁺]</strong></p><p>&nbsp;</p><p>Asam askorbat (vitamin C) merupakan asam lemah divalen yang memiliki valensi asam = 2 (2 ion H⁺). Perhitungan pH H₂C₆H₆O₆ sebagai berikut.</p><p><strong>• Cara-1: Menggunakan 2 data Ka H₂C₆H₆O₆</strong></p><p><u>Tahap-1:</u></p><p>H₂C₆H₆O₆(aq) ⇌ H⁺(aq) + HC₆H₆O₆⁻(aq) Ka₁ = 10⁻⁵</p><p>[H⁺] = √Ka₁.[H₂C₆H₆O₆]</p><p>[H⁺] = √(10⁻⁵ × 0,2)</p><p>[H⁺] = 1,4 × 10^-3 M</p><p><u>Tahap-2:</u></p><p>Koefisien HC₆H₆O₆⁻ = koefisien H⁺ sehingga konsentrasinya pun akan sama sehingga [HC₆H₆O₆⁻] = 1,4 × 10^-3 M.</p><p>HC₆H₆O₆⁻(aq) ⇌ H⁺(aq) + C₆H₆O₆²⁻(aq) Ka₂ = 10⁻¹²</p><p>[H⁺] = √Ka₂.[HC₆H₆O₆⁻]</p><p>[H⁺] = √(10⁻¹² × 1,4 × 10^-3)</p><p>[H⁺] = 3,7 × 10^-8 M</p><p>[H⁺]_campuran = [H⁺]₁ + [H⁺]₂</p><p>[H⁺]_campuran &nbsp;= 1,4 × 10^-3 M + 3,7 × 10^-8 M</p><p>[H⁺]_campuran &nbsp;= 0,001400037 M ∼ 1,4 × 10^-3 M</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = -log [H⁺]_campuran</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = -log (1,4 × 10^-3)</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = 3 - log 1,4</p><p>&nbsp;</p><p><strong>• Cara-2: Langsung menggunakan Ka₁ H₂C₆H₆O₆</strong></p><p>[H⁺] = √Ka₁.[H₂C₆H₆O₆]</p><p>[H⁺] = √(10⁻¹² × 1,4 × 10^-3)</p><p>[H⁺] = 3,7 × 10^-8 M</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = -log [H⁺]</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = -log (1,4 × 10^-3)</p><p>pH H₂C₆H₆O₆ = 3 - log 1,4</p><p>Oleh karena itu, baik cara 1 maupun cara 2 akan menghasilkan nilai pH yang sama yaitu 3 - log 1,4.</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, pH asam askorbat (H₂C₆H₆O₆) adalah 3 - log 1,4.</strong></p>