Arus listrik sebesar 9.65 Ampere dialirkan selama 5 menit ke dalam 100 mL larutan CuSO, dengan elektroda grafit. Jika diketahui Ar Cu=64; S=32, O=16, tentukan: a. Reaksi sel elektrolisisnya. b. Massa tembaga yang terbentuk. c. pH larutan yang terjadi di anoda d. Volume gas yang terbentuk di anoda (STP)

Gas klorin dapat dibuat melalui proses Down dengan reaksi: (–): Na + ( l ) + 1e – → Na( s ) (+): Cl – ( l ) → ½ Cl 2 ( g ) + 1e – urip.info Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Gas O 2 dihasilkan di katode Logam Cu atau Ag dapat dijadikan sebagai anode Gas klorin dihasilkan di anode Sumber utama pembuatan gas tersebut adalah garam batu. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ..... (1) dan (2) (1) dan (3) (2) dan (3) (2) dan (4) (3) dan (4)

1

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam sebuah sel elektrolisis, ion perak akan direduksi menjadi perak pada katode dan tembaga dioksidasi menjadi ion tembaga(II) pada anode. Bila arus sebesar 13,5 ampere dilewatkan pada sel ini selama 60 menit, maka berat tembaga (Ar = 63,5) yang melarut adalah .... A. 63,50 gram B. 32,00 gram C. 16,00 gram D. 0,50 gram E. 0,01 gram

2

4.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui larutan NaOH memiliki konsentrasi 1 M. Berapakah massa NaOH yang terlarut dalam 100 ml larutan tersebut? (Ar Na=23, O=16, H=1)

2

0.0

Jawaban terverifikasi

sebanyak 3,6 mili larutan h2so4 pekat 98% massa jenis = 1,8 kg l -1 dilarutkan dalam air hingga 500 ml hitung ph larutan ar h 1 s = 32 o = 16

5

3.5

Jawaban terverifikasi

Besarnya pH larutan 0,74 gram Ca(OH) 2 (Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1) dalam 500 mL larutan adalah ..... A. 2 – log 4 B. 2 + log 4 C. 11 + log 4 D. 12 – log 4 E. 12 + log 4

3

3.0

Jawaban terverifikasi