arus listrik 5 A diberikan ke dlam larutan kromium (111) nitrat selama 30 menit. berapa gram masa logam kromium akan terendapakan pada katoda (ar cr=52)

Halo Hidayatul, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa Massalogam kromium akan terendapakan pada katoda adalah 1,62 gram. Ayo simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Elektrolisis adalah proses penguraian suatu elektrolit dengan arus listrik. Elektrolisis Kromium(III) nirat dengan rumus molekul Cr(NO₃)₃, reaksi ionisasinya adalah Cr(NO₃)₃(aq) <=> Cr³⁺(aq) + 3NO₃⁻(aq), pada katoda terjadi reaksi: Cr³⁺(aq) + 3e⁻ → Cr (s) Logam Cr yang terbentuk ditentukan dengan Hukum Faraday I yang dirumuskan W = (e × i × t) ÷ 96.500 C, dengan e merupakan berat ekuivalen zat atau Ar/jumlah elektron, i adalah kuat arus listrik, dan t adalah waktu. Sehingga, penyelesaian soal di aras adalah: W = (e × i × t) ÷ 96.500 C W = ((Ar Cr ÷ 3) × 5 A × 1800 s) ÷ 96.500 C W = (52 ÷ 3) × 9000) ÷ 96.500 C W = 156000 : 96.500 C W = 1,62 gram.