a Fe^2+ + MnO4^- + b H^+ → Fe^3+ + c Mn^2+ + H2O Zat yang bertindak menjadi reduktor serta alasannya yang paling tepat berikut ini adalah ... A. Fe^2+, karena bilangan oksidasi Fe berubah dari +2 menjadi +3 B. MnO4^-, karena bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 menjadi +2 C. Fe^3+, karena bilangan oksidasi Fe berubah dari +3 menjadi +2 D. Mn^2+, karena bilangan oksidasi Mn berubah dari +2 menjadi +7 E. H^+, karena bilangan oksidasi H berubah dari +1 menjadi 0

<p>Jawaban : A.</p><p>&nbsp;</p><p>Reaksi redoks terdiri dari reduksi (penurunan bilangan oksidasi) dan reaksi oksidasi (kenaikan bilangan oksidasi). Zat yang mengalami reduksi dinamakan oksidator, sedangkan zat yang mengalami oksidasi dinamakan reduktor.</p><p>Beberapa aturan penentuan bilangan oksidasi (biloks) untuk menyelesaikan soal diatas yaitu :</p><p>- Jumlah biloks dalam ion poliatom = muatannya</p><p>- Biloks atom O dalam senyawa pada umumnya = -2, kecuali dalam senyawa peroksida dan dalam superoksida.</p><p>- Biloks ion monoatom = muatannya.</p><p>&nbsp;</p><p>Pada reaksi di atas, atom yang mengalami perubahan biloks adalah atom Mn dan Fe dengan perhitungan sebagai berikut.</p><p>* Biloks Mn dalam MnO₄^-</p><p>biloks Mn + 4(biloks O) = -1</p><p>biloks Mn + 4(-2) = -1</p><p>biloks Mn - 8 = -1</p><p>biloks Mn = -1+8</p><p>biloks Mn = +7</p><p>* Biloks Mn dalam Mn²⁺ = +2</p><p>* Biloks Fe dalam Fe²⁺ = +2</p><p>* Biloks Fe dalam Fe³⁺ = +3</p><p>Dari perhitungan biloks diatas, dapat disimpulkan bahwa Fe²⁺ mengalami oksidasi (biloks naik dari +2 menjadi +3), sedangkan MnO₄^- mengalami reduksi (biloks turun dari +7 menjadi +2) sehingga Fe²⁺ merupakan reduktor dan MnO₄^- merupakan oksidator.</p><p><br>Jadi, zat yang bertindak menjadi reduktor serta alasannya yang paling tepat adalah Fe²⁺, karena bilangan oksidasi Fe berubah dari +2 menjadi +3.</p>