8. ion q²+ mempunyai konfigurasi elektron:1s² 2s² ...

Question

8. ion q²+ mempunyai konfigurasi elektron:1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶. jumlah elektron,golongan dan periodenya adalah
a. 14,II A,2
b. 16,IV A,2
c. 18,VI A,3
d. 20,II A,4
e. 22,VI A,4

9. unsur dengan konfigurasi elektron : Ar 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ merupakan unsur 
a. nonlogam
b. golongan VIII B
c. berwujud padat
d. golongan VII B
e. periode 5

11. unsur A,B, dan C memiliki jumlah kulit atom berbeda, tetapi memiliki jumlah elektron pada kulit terluar sama. jika bereaksi dengan klor, unsur a akan membentuk senyawa asam, sedangkan unsur C akan membentuk garam dapur. unsur b terletak diantara unsur A dan C. oksida dari unsur b bersifat basa. berdasarkan data tersebut pernyataan yang tepat adalah
a. ketiga unsur tersebut terletak dalam satu periode
b. energi ionisasi unsur b lebih besar daripada unsur a
c. ketiga unsur tersebut bersifat semi logam
d. unsur C mempunyai jari-jari atom terbesar
e. keelektronegatifan unsur b lebih besar dari unsur a

Nasyiah B · Accepted Answer

No. 9

konfigurasi elektron valensinya adalah 4s2 4p5

jumlah elektron valensi = 7

subkulit = s dan p

berati dia golongan VIIA

unsur golongan VIIA itu termasuk unsur nonlogam

jawab: a

semoga membantu

Nasyiah B · Accepted Answer

No. 11

A-B-C berada di golongan yang sama karena elektron valensinya sama.

A adalah H karena dia bereaksi dengan Cl membentuk asam (HCl)

C adalah Na karena dia bereaksi dengan Cl membentuk garam dapur (NaCl)

B adalah Li karena terletak di antara H dan Na

jadi, urutan unsur tersebut dari atas ke bawah adalah H-Li-Na atau A-B-C

unsur C berada di paling bawah, sehingga dia akan memiliki jari-jari paling besar karena jumlah kulitnya paling banyak.

jawab: d

Nasyiah B · Accepted Answer

Saya coba jawab no 8 ya

jumlah elektron ion q2+ = 18

jumlah elektron ion q = 20

konfigurasi elektron q

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

periode = angka terbesar pada konfigurasi elektron valensi

golongan = jumlah elektron valensi

golongan A = subkulit konfigurasi elektron valensi s atau s dan p

golongan b = subkulit konfigurasi elektron valensi s dan d

jadi:

periode = 4

golongan = IIA

jawab: d

No. 9 konfigurasi elektron valensinya adalah 4s2 4p5 jumlah elektron valensi = 7 subkulit = s dan p berati dia golongan VIIA unsur golongan VIIA itu termasuk unsur nonlogam jawab: a semoga membantu

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa