50 mL CH3COOH 0,1 M tepat dapat dititrasi dengan 50 mL NaOH 0,1 M . Berapa pH titik ekivalen jika Ka asam asetat = 10–5?

Penjelasan Soal Titrasi Asam Asetat dengan NaOH Informasi yang diberikan: * Volume larutan CH3COOH (asam asetat) = 50 mL * Konsentrasi larutan CH3COOH = 0,1 M * Volume larutan NaOH (natrium hidroksida) = 50 mL * Konsentrasi larutan NaOH = 0,1 M * Ka asam asetat = 1.05 x 10^-5 Pertanyaan: * Berapa pH titik ekivalen? Langkah-langkah penyelesaian: * Menentukan mol CH3COOH dan NaOH yang direaksikan. * Mol CH3COOH = volume larutan CH3COOH x konsentrasi larutan CH3COOH = 50 mL x 0,1 M = 0,005 mol * Mol NaOH = volume larutan NaOH x konsentrasi larutan NaOH = 50 mL x 0,1 M = 0,005 mol * Menentukan mol CH3COO^- yang terbentuk pada titik ekivalen. * Pada titik ekivalen, semua mol CH3COOH telah direaksikan dengan NaOH menjadi CH3COO^- dan H2O. * Oleh karena itu, mol CH3COO^- yang terbentuk pada titik ekivalen sama dengan mol CH3COOH. * Mol CH3COO^- = 0,005 mol * Menentukan konsentrasi CH3COO^- pada titik ekivalen. * Konsentrasi CH3COO^- = mol CH3COO^- / volume larutan total * Volume larutan total = volume larutan CH3COOH + volume larutan NaOH = 50 mL + 50 mL = 100 mL * Konsentrasi CH3COO^- = 0,005 mol / 100 mL = 0,05 M * Menentukan pH titik ekivalen. * pH titik ekivalen dapat dihitung dengan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch: * pH = pKa + log([CH3COO^-]/[CH3COOH]) * pKa = -log(Ka) * pKa asam asetat = -log(1.05 x 10^-5) * pKa asam asetat = 4.9 * Substitusi nilai ke persamaan Henderson-Hasselbalch: * pH = 4.9 + log(0.05/0) * pH = 4.9 + log(∞) * pH tidak terdefinisi karena log(∞) tidak terdefinisi. Kesimpulan: pH titik ekivalen titrasi asam asetat dengan NaOH tidak terdefinisi karena asam asetat adalah asam lemah. Pada titik ekivalen, larutan akan mengandung campuran CH3COO^- (basa lemah) dan H2O (asam lemah). pH larutan akan bergantung pada rasio konsentrasi CH3COO^- dan H2O, yang tidak dapat ditentukan dengan informasi yang diberikan. Catatan: * Asam lemah adalah asam yang hanya sebagian terionisasi dalam larutan akuades. * Basa lemah adalah basa yang hanya sebagian terionisasi dalam larutan akuades. * Persamaan Henderson-Hasselbalch digunakan untuk menghitung pH larutan penyangga asam-basa. Kesimpulan: Penjelasan di atas telah membahas secara detail tentang titrasi asam asetat dengan NaOH, termasuk langkah-langkah penyelesaian dan kesimpulannya.