25 ml larutan HCI 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH 3 0,2 M sesuai reaksi: NH 3(aq) HCl (a) →NH 4 Cl(aq) Berapa harga pH larutan yang terjadi....(Kb NHa/= 10 -5 )

25 ml larutan HCI 0,2 M direaksikan dengan 25 mL NH₃ 0,2 M sesuai reaksi:
NH_3(aq)HCl_(a)→NH₄Cl(aq)
Berapa harga pH larutan yang terjadi....(Kb NHa/= 10^-5)

Sean S

21 Maret 2024 09:56

HCl adalah asam kuat dan NH3 adalah basa lemah.tentuin jumlah mol dari HCl dan NH3 dalam larutan tersebut. Karena konsentrasi larutan untuk kedua zat adalah 0,2 M, maka jumlah mol HCl dan NH3 masing-masing adalah:Jumlah mol HCl = volume (L) × konsentrasi (M) = 25 mL × (0,2 mol/L) = 0,005 mol Jumlah mol NH3 = volume (L) × konsentrasi (M) = 25 mL × (0,2 mol/L) = 0,005 molNH3 bereaksi dengan HCl dalam perbandingan 1:1, maka jumlah mol NH3 yang bereaksi adalah 0,005 mol.Setelah NH3 bereaksi dengan HCl, akan terbentuk NH4Cl dan sebagian NH3 tidak bereaksi. Dengan demikian, kita harus menemukan jumlah mol NH4+ yang terbentuk dari NH3 yang bereaksi.Karena NH3 bereaksi dengan HCl membentuk NH4Cl, maka NH3 yang bereaksi akan berubah menjadi NH4+ sebanyak jumlah mol NH3 yang bereaksi. Oleh karena itu, jumlah mol NH4+ yang terbentuk adalah 0,005 mol.lanjut menghitung konsentrasi NH4+ dalam larutan tersebut. Volume total larutan adalah 25 mL + 25 mL = 50 mL = 0,05 L.Konsentrasi NH4+ = jumlah mol NH4+ / volume total larutan                   = 0,005 mol / 0,05 L                   = 0,1 Mterus tentuin nilai pH larutan dengan menggunakan konsentrasi NH4+ yang telah dihitung. Karena NH4Cl adalah garam dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH3), maka pH larutan dapat dihitung menggunakan pendekatan kation bersifat asam.Diketahui bahwa nilai Kb NH3 adalah 10^-5.Karena NH4+ merupakan asam konjugasi dari NH3, maka dapat dianggap bereaksi dengan air untuk membentuk NH3 dan H3O+.Kb = [NH3][H3O+] / [NH4+] 10^-5 = (x)(x) / (0,1) 10^-5 = x^2 / 0,1Karena konsentrasi ion H3O+ ≈ konsentrasi ion NH4+ (karena asumsi bahwa sebagian kecil NH4+ akan disumbangkan ion H3O+), maka kita dapat menganggap konsentrasi x adalah konsentrasi ion H3O+.Sehingga, x^2 = 10^-5 * 0,1 x^2 = 10^-6 x = 10^-3Konsentrasi ion H3O+ adalah 10^-3 M.pH = -log[H3O+]    = -log(10^-3)    = 3Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 3.

HCl adalah asam kuat dan NH3 adalah basa lemah.

tentuin jumlah mol dari HCl dan NH3 dalam larutan tersebut. Karena konsentrasi larutan untuk kedua zat adalah 0,2 M, maka jumlah mol HCl dan NH3 masing-masing adalah:

Jumlah mol HCl = volume (L) × konsentrasi (M) = 25 mL × (0,2 mol/L) = 0,005 mol
Jumlah mol NH3 = volume (L) × konsentrasi (M) = 25 mL × (0,2 mol/L) = 0,005 mol

NH3 bereaksi dengan HCl dalam perbandingan 1:1, maka jumlah mol NH3 yang bereaksi adalah 0,005 mol.

Setelah NH3 bereaksi dengan HCl, akan terbentuk NH4Cl dan sebagian NH3 tidak bereaksi. Dengan demikian, kita harus menemukan jumlah mol NH4+ yang terbentuk dari NH3 yang bereaksi.

Karena NH3 bereaksi dengan HCl membentuk NH4Cl, maka NH3 yang bereaksi akan berubah menjadi NH4+ sebanyak jumlah mol NH3 yang bereaksi. Oleh karena itu, jumlah mol NH4+ yang terbentuk adalah 0,005 mol.

lanjut menghitung konsentrasi NH4+ dalam larutan tersebut. Volume total larutan adalah 25 mL + 25 mL = 50 mL = 0,05 L.

Konsentrasi NH4+ = jumlah mol NH4+ / volume total larutan
= 0,005 mol / 0,05 L
= 0,1 M

terus tentuin nilai pH larutan dengan menggunakan konsentrasi NH4+ yang telah dihitung. Karena NH4Cl adalah garam dari asam kuat (HCl) dan basa lemah (NH3), maka pH larutan dapat dihitung menggunakan pendekatan kation bersifat asam.

Diketahui bahwa nilai Kb NH3 adalah 10^-5.

Karena NH4+ merupakan asam konjugasi dari NH3, maka dapat dianggap bereaksi dengan air untuk membentuk NH3 dan H3O+.

Kb = [NH3][H3O+] / [NH4+]
10^-5 = (x)(x) / (0,1)
10^-5 = x^2 / 0,1

Karena konsentrasi ion H3O+ ≈ konsentrasi ion NH4+ (karena asumsi bahwa sebagian kecil NH4+ akan disumbangkan ion H3O+), maka kita dapat menganggap konsentrasi x adalah konsentrasi ion H3O+.

Sehingga,
x^2 = 10^-5 * 0,1
x^2 = 10^-6
x = 10^-3

Konsentrasi ion H3O+ adalah 10^-3 M.

pH = -log[H3O+]
= -log(10^-3)
= 3

Jadi, pH larutan yang terjadi adalah 3.

· 0.0 (0)

Mau jawaban yang terverifikasi?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Gas klorin dapat dibuat melalui proses Down dengan reaksi: (–): Na + ( l ) + 1e – → Na( s ) (+): Cl – ( l ) → ½ Cl 2 ( g ) + 1e – urip.info Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Gas O 2 dihasilkan di katode Logam Cu atau Ag dapat dijadikan sebagai anode Gas klorin dihasilkan di anode Sumber utama pembuatan gas tersebut adalah garam batu. Pernyataan yang benar ditunjukkan oleh nomor ..... (1) dan (2) (1) dan (3) (2) dan (3) (2) dan (4) (3) dan (4)

116

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan 25 ml HCN 0,2 M dereaksikan dengan 25 ml NaOH 0,2 M. sesuai dengan reaksi: HCN (aq) + NaOH (aq) → NaCN (aq) +H2O (l) jika Ka HCN = 10 -5 , maka PH campuran yang terjadi adalah a . 5-log 1 b. 7+log 1 c. 9+log 1 d.13-log 2 e. 13+log 2

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL HNO3 0,02M dan 100 mL NH4OH 0,04M direaksikan dalam suatu wadah. Campuran tersebut kemudian ditambahkan 10 mL HCl 0,1M, maka pH larutan tersebut di akhir reaksi menjadi… (Kb = 10-5)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL Pb(NO3)2 0,4 M direaksikan dengan 100 mL HCl 0,4 M dengan persamaan reaksi: Pb(NO3)2(Aq) + 2HCl(aq) PbCl₂(s)+2HNO3(aq) Zat yang tersisa dan massa PbCl2 yang terbentuk berturut-turut adalah... (Ar Pb = 207, Cl = 35,5) A. Pb(NO3)2; 5,56 gram B. HCI; 5,56 gram C. Pb(NO3)2; 6,62 gram D. HCI; 11,12 gram E. Pb(NO3)2; 11,12 gram

5.0

Jawaban terverifikasi

Dicampurkan 600 mL larutan NH4OH 0,4 M dengan 400 mL HCl 0,5 M. a. Tentukan pH larutan sebelum di campurkan ! b. Tentukan p larutan setelah terjadi pencampuran 1 (kb NH4OH =1,0 x 10 pangkat -5)

5.0

Jawaban terverifikasi