126,8 gram senyawa A dilarutkan dengan 1000 gram air. hitung penurunan relatif tekanan uap air pada 20°C bila bobot molekul A adalah 250 gram dan pH20 adalah 17,54 mmHg pada 20°C serta hitung berkurangnya tekanan uap jika senyawa A berdisosiasi menjadi B dan C

Hallo Silla N, jawaban untuk soal tersebut yaitu penurunan tekanan uapnya sebesar 0,1754 mmHg sedangkan tekanan uap larutannya adalah 17,3646 mmHg. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ Konsep yang akan digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah penurunan tekanan uap. Penurunan tekanan uap didasarkan pada Hukum Raoult yang berbunyi: "Tekanan uap jenuh larutan (P) besarnya sama dengan hasil kali fraksi mol pelarut dengan tekanan uap jenuh pelarut murni dalam suatu larutan". Rumusnya adalah : P = Xa. P0 Keterangan: P : Tekanan uap larutan Xa : fraksi mol pelarut P0 : tekanan uap pelarut murni 1) Menghitung Xa (fraksi pelarut) dan Xb (fraksi A) Xa = n air/(n A + n air) Xa = (massa air/Mr air)/((massa A/Mr A)+(massa air/Mr air)) Xa = (1000/18)/((126,8/250)+(1000/18) Xa = 55,56/(0,5072+55,56) Xa = 55,56/56,0672 Xa = 0,99 Xb = n A/(n A + n air) Xb = (massa A/Mr A)/((massa A/Mr A)+(massa air/Mr air)) Xb = (126,8/250)/((126,8/250)+(1000/18) Xb = 0,5072/(0,5072+55,56) Xb = 0,5072/56,0672 Xb = 0,01 2) Menentukan penurunan tekanan uap air ΔP = Xb. P0 ΔP = 0,01 (17,54) ΔP = 0,1754 mmHg 3) Menentukan tekanan uap larutan P = Xa. P0 P = 0,99 (17,54) P = 17,3646 mmHg