100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol da...

Question

100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa
0,02 mol dan Ka = 10–5.
Tentukan:
1. pH larutan;

Kevin L · Answer

Penjelasan
Informasi yang diberikan:
 * Terdapat 100 mL larutan yang mengandung 0,01 mol CH3COOH (asam asetat) dan 0,02 mol CH3COONa (natrium asetat).
 * Nilai Ka untuk asam asetat adalah 10^-5.
Pertanyaan:
 * Tentukan pH larutan.
Penyelesaian:
Langkah 1: Menghitung konsentrasi ion H+ dan ion asetat
 * Asam asetat adalah asam lemah, sehingga hanya sebagian kecil yang terdisosiasi menjadi ion H+ dan ion asetat.
 * Konsentrasi ion H+ dapat dihitung dengan menggunakan persamaan Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([CH3COONa] / [CH3COOH])

* Dalam kasus ini, pKa = -log(Ka) = 5.
 * Konsentrasi ion asetat sama dengan konsentrasi natrium asetat: [CH3COONa] = 0,02 mol/L.
 * Konsentrasi asam asetat: [CH3COOH] = 0,01 mol/L.
 * Substitusi nilai-nilai tersebut ke dalam persamaan Henderson-Hasselbalch:
pH = 5 + log(0,02 / 0,01)

pH = 5 + 0.301

pH = 5.301

Langkah 2: Menentukan pH larutan
 * pH larutan adalah 5.301.
Kesimpulan:
 * pH larutan yang mengandung 0,01 mol CH3COOH dan 0,02 mol CH3COONa adalah 5.301.
Penjelasan tambahan:
 * Larutan ini adalah larutan penyangga asam asetat, yang merupakan larutan yang dapat menahan perubahan pH secara signifikan ketika asam atau basa ditambahkan.
 * Kemampuan penyangga larutan tergantung pada rasio konsentrasi asam lemah dan basa konjugasinya.
 * Dalam kasus ini, rasio konsentrasi asam asetat dan natrium asetat adalah 1:2, sehingga larutan ini adalah penyangga yang lemah.
Catatan:
 * Perhitungan ini mengasumsikan bahwa tidak ada faktor lain yang mempengaruhi pH larutan, seperti larutan elektrolit lain atau perubahan suhu.
Semoga penjelasan ini bermanfaat!

100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka = 10–5. Tentukan: 1. pH larutan;

Mau jawaban yang terverifikasi?

Pertanyaan serupa