100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka = 10–5. Tentukan: 3. pH larutan bila ditambah 0,001 mol NaOH;

Menentukan pH Larutan Penyangga Asam Asetat Informasi yang tersedia: * Volume larutan: 100 mL * Mol CH3COOH: 0,01 mol * Mol CH3COONa: 0,02 mol * Konstanta disosiasi asam (Ka): 10^(-5) * Mol NaOH yang ditambahkan: 0,001 mol Langkah-langkah: * Hitung konsentrasi awal CH3COOH dan CH3COONa. * Konsentrasi CH3COOH: 0,01 mol / 0,1 L = 0,1 M * Konsentrasi CH3COONa: 0,02 mol / 0,1 L = 0,2 M * Hitung konsentrasi CH3COOH dan CH3COONa setelah penambahan NaOH. * NaOH bereaksi dengan CH3COOH untuk menghasilkan CH3COO- dan H2O. * 0,001 mol NaOH akan bereaksi dengan 0,001 mol CH3COOH. * Sisa CH3COOH: 0,01 mol - 0,001 mol = 0,009 mol * Konsentrasi CH3COOH setelah penambahan NaOH: 0,009 mol / 0,1 L = 0,09 M * Konsentrasi CH3COONa setelah penambahan NaOH: 0,02 mol + 0,001 mol = 0,021 mol * Konsentrasi CH3COONa setelah penambahan NaOH: 0,021 mol / 0,1 L = 0,21 M * Hitung pH larutan. * Gunakan persamaan Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CH3COONa] / [CH3COOH]) * pKa = -log(Ka) = -log(10^(-5)) = 5 * [CH3COONa] = 0,21 M * [CH3COOH] = 0,09 M pH = 5 + log(0,21 / 0,09) = 5.12 Kesimpulan: pH larutan setelah penambahan 0,001 mol NaOH adalah 5,12. Penjelasan lebih lanjut: * Larutan ini merupakan larutan penyangga asam asetat, yang terdiri dari asam lemah (CH3COOH) dan basa konjugasinya (CH3COONa). * Larutan penyangga dapat mempertahankan pHnya meskipun ditambahkan sedikit asam atau basa. * Kekuatan penyangga tergantung pada rasio konsentrasi asam lemah dan basa konjugasinya. * Dalam kasus ini, rasio CH3COONa/CH3COOH adalah 2,33, yang menunjukkan bahwa larutan ini adalah penyangga yang lemah. * Penambahan NaOH akan meningkatkan konsentrasi CH3COONa dan menurunkan konsentrasi CH3COOH, sehingga pH larutan akan sedikit meningkat.