100 ml larutan nh3 memiliki ph 11 ( kb = 10 -5 ) diencerkan dengan menambah 900 ml air. maka ph larutan nhs setelah pengenceran adalah... a. 3,5 a. 1 9. ph larutan ca(oh)2 0,005 m adalah... b. 2 a. 3-log 5 b. 3 c. 7 d. 12+ log

Jawaban yang benar adalah pH = 10,5. Berikut pembahasannya. pH= derajat keasaman suatu larutan = -log [H^+] Dimana pOH + pH = 14 pH = - log [H^+] pOH = - log [OH^-] NH3 merupakan basa lemah, dimana ion-ionnya hanya terionisasi sebagian. Sehingga : [OH^-] = akar dari (M basa. Kb) M basa = konsentrasi basa (M), Kb = tetapan ionisasi basa lemah pH NH3 = 11 pOH = 14-11 = 3 3 = - log [OH^-] [OH^-] = 10^-3 M 10^-3 M = akar (10^-5. M1) ... dikuadratkan 10^-6 M = 10^-5. M1 M1 = 10^-1 M rumus pengenceran : M1.V1 = M2. V2 10^-1 M. 100 mL = M2. (900 mL+100 mL) M2 = 10^-2 M [OH^-] setelah pengenceran : [OH^-] = akar (Kb.M2) = akar (10^-5. 10^-2 M) = akar (10^-7 M) = 10^-3,5 M. pOH = - log [OH^-] = - log (10^-3,5) = 3,5 pH = 14 - 3,5 = 10,5. Jadi, pH NH3 setelah pengeceran adalah 10,5.