Yolamnda Y

15 Januari 2023 05:49

Iklan

Yolamnda Y

15 Januari 2023 05:49

Pertanyaan

100 mL asam lemah HX 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NH4OH 0,1 M menghasilkan larutan dengan pH 9,5. Bila harga Kb NH3 = 10^-5, harga Ka HX adalah .... a. 1 b. 10^-4 c. 10^-5 d. 10^-9 e. 10^-10

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

13

:

14

:

34

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

S. Zulaihah

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

07 Februari 2023 12:17

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah E. 10⁻¹⁰ Jika suatu asam lemah bereaksi dengan basa lemah dan keduanya habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis total. [H⁺] = √((Kw×Ka) / Kb) ▪︎ menentukan mol HX dan mol NH4OH mol HX = M × V mol HX = 0,1 M × 100 ml mol HX = 10 mmol mol NH4OH = M × V mol NH4OH = 0,1 M × 100 ml mol NH4OH = 10 mmol ▪︎ menentukan nilai Ka pH = 9,5 [H⁺] = 10^-9,5 M [H⁺] = √((Kw×Ka) / Kb) 10^-9,5 M = √((10⁻¹⁴ × Ka) / 10⁻⁵) 10⁻¹⁹ M = (10⁻¹⁴ × Ka) / 10⁻⁵ Ka = 10⁻¹⁰ Jadi, jawaban yang benar adalah E.

alt

Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan