100 mL asam lemah HX 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NH4OH 0,1 M menghasilkan larutan dengan pH 9,5. Bila harga Kb NH3 = 10^-5, harga Ka HX adalah .... a. 1 b. 10^-4 c. 10^-5 d. 10^-9 e. 10^-10

Jawaban yang benar adalah E. 10⁻¹⁰ Jika suatu asam lemah bereaksi dengan basa lemah dan keduanya habis bereaksi maka akan terjadi hidrolisis total. [H⁺] = √((Kw×Ka) / Kb) ▪︎ menentukan mol HX dan mol NH4OH mol HX = M × V mol HX = 0,1 M × 100 ml mol HX = 10 mmol mol NH4OH = M × V mol NH4OH = 0,1 M × 100 ml mol NH4OH = 10 mmol ▪︎ menentukan nilai Ka pH = 9,5 [H⁺] = 10^-9,5 M [H⁺] = √((Kw×Ka) / Kb) 10^-9,5 M = √((10⁻¹⁴ × Ka) / 10⁻⁵) 10⁻¹⁹ M = (10⁻¹⁴ × Ka) / 10⁻⁵ Ka = 10⁻¹⁰ Jadi, jawaban yang benar adalah E.