Skuzyy S

18 Januari 2024 13:05

Skuzyy S

18 Januari 2024 13:05

Pertanyaan

1. Berapakah pH larutan jika 200 mL HI 0,2 M ditambah air hingga volumenya menjadi 400 mL? 2. Berapakah pH larutan yang terbuat dari 0,005 mol HNO3 yang dilarutkan dalam 100 mL air? minta tolong dijawab sesuai dgn rumus menghitung pH asam-basa kategori asam kuat, trimakasih 🙏🙏

1. Berapakah pH larutan jika 200 mL HI 0,2 M ditambah air hingga volumenya menjadi 400 mL?

2. Berapakah pH larutan yang terbuat dari 0,005 mol HNO3 yang dilarutkan dalam 100 mL air?

minta tolong dijawab sesuai dgn rumus menghitung pH asam-basa kategori asam kuat, trimakasih 🙏🙏

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Jawaban terverifikasi

J. Siregar

19 Januari 2024 02:59

Jawaban terverifikasi

Jawaban yang benar adalah 1. Asam iodida (HI) termasuk asam kuat yang terionisasi sempurna di dalam air. pH asam kuat dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut. [H+] = a.Ma pH = -log [H+] dimana: a = jumlah H+ = valensi asam Ma = kemolaran (M) Kita akan menentukan pH HI setelah dilakukan pengenceran. Ingat pada pengenceran jumlah zat akan tetap, yang berubah hanya konsentrasinya saja dari yang pekat menjadi lebih encer. Rumus: V1.M1 = V2.M2 V = volume (mL) M = kemolaran (M) V1 = 200 mL M1 = 0,2 M V2 = 400 mL M2 = ....? V1.M1 = V2.M2 200 mL × 0,2 M = 400 mL × M2 M2 = (200 × 0,2 M) ÷ 400 M2 = 0,1 M HI(aq) ---> H+(aq) + I-(aq) valensi asam (a) = 1 [H+] = a.Ma = 1 × 0,1 M = 0,1 M pH = -log [H+] = -log (0,1) = 1 *karena aturan 1 postingan 1 soal, untuk soal berikutnya boleh ditanyakan kembali dipostingan baru. Jadi, pH larutan HI setelah diencerkan sebesar 1.

· 0.0 (0)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

50 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka 10 -5 ) dicampur dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M Berapakah pH larutan yang terjadi?

5.0

Jawaban terverifikasi

100 ml larutan N*H_{4}*OH * 0, 5 M direaksikan dengan 100 ml larutan HNO3 0,2 M Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan. (KbN*H_{4}*OH = 2.1 ^ - 5)

0.0

Jawaban terverifikasi

Campuran yang mengandung senyawa X dibuat dengan mencampurkan 20,0 gram senyawa X dengan etanon hingga volumenya 150 ml. Massa jenis larutan ini adalah 0,80 ml. Identifikasi senyawa X tersebut didata bahwa dan Titik didihnya adalah 78,8 °C. Massa molekul senyawa X Jika diketahui titik didih etanol Tb = 78,2 °C dan KB etanol 1.2°C Kg/mol adalah.... A. 100 B . 200 C. 500 D. 400 E. 1000

0.0

Jawaban terverifikasi

1. Hitunglah nilai pH dari larutan asam berikut: CHCOOH 0,1 M dengan Ka = 1 * 10 ^ - 5 : HCI 0,01 M 2. Sebanyak 0,37 gram Ca(OH)2 (Ar Ca = 40 O-16, H = 1 ) dilarutkan dalam air hingga volume larutan menjadi 500 mL.. Tentukan pH larutan basa kuat tersebut.

4.5

Jawaban terverifikasi

tekanan uap jenuh air pada suhu 20°C adalah 18 mmHg, jika kedalam 162 ml dilarutkan x mol Na2So4, maka tekanan uap jenuh larutan pada suhu tersebut menjadi 13,5 mmHg. Nilai X adalah .. a. 0,5 b. 1,0 c. 1.5 d. 3.0 e. 3,5

1.0

Jawaban terverifikasi