Pertanyaan

Volume gas klorin yang dihasilkan dalam keadaan STP dari elektrolisis lelehan FeCl 3 menggunakan elektroda Pt selama 1 jam dengan kuat arus 5 A adalah sebesar ....( A r Fe = 56 dan Cl = 35,3)

Volume gas klorin yang dihasilkan dalam keadaan STP dari elektrolisis lelehan $FeCl_{3}$ menggunakan elektroda Pt selama 1 jam dengan kuat arus 5 A adalah sebesar .... ( $A_{r}$ Fe = 56 dan Cl = 35,3)

1,74 L
2,08 L
2,37 L
4,89 L
5,6 L

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Hidayati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Indonesia

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

Pembahasan

Reaksi di katoda: Massa logam yang diendapkan di katoda adalah logam Fe. Waktu harus dalam satuan detik sehingga waktu yang digunakan, yaitu selama 1 jam dikalikan dengan 3600. Reaksi di anoda: Mol di anoda = mol di katoda = 0,186mol Volume gas dalam keadaan STP, maka Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Reaksi di katoda:

Massa logam yang diendapkan di katoda adalah logam Fe. Waktu harus dalam satuan detik sehingga waktu yang digunakan, yaitu selama 1 jam dikalikan dengan 3600.

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell w subscript Fe end cell equals cell fraction numerator e cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell w subscript Fe end cell equals cell fraction numerator begin display style fraction numerator A subscript r space Fe over denominator P B O thin space Fe end fraction end style cross times i cross times t over denominator 96500 end fraction end cell row cell w subscript Fe end cell equals cell fraction numerator begin display style 56 over 3 cross times 5 cross times left parenthesis 1 cross times 3600 right parenthesis end style over denominator 96500 end fraction end cell row cell w subscript Fe end cell equals cell 3 comma 482 space g end cell end table end style$

$begin mathsize 14px style mol space Fe equals massa over Mm mol space Fe equals fraction numerator 3 comma 482 space g over denominator 56 space g forward slash mol end fraction mol space Fe equals 0 comma 062 space mol end style$

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space Fe end fraction cross times mol space Fe end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 3 over 1 cross times 0 comma 062 space mol end cell row cell mol space e to the power of minus sign end cell equals cell 0 comma 186 space mol end cell row blank blank blank row blank blank blank end table end style$

Reaksi di anoda:

Mol di anoda = mol di katoda = 0,186 mol

Error converting from MathML to accessible text.

Volume gas dalam keadaan STP, maka

begin mathsize 14px style V subscript STP double bond mol cross times 22 comma 4 space L V subscript STP equals space 0 comma 093 cross times 22 comma 4 space L V subscript STP equals 2 comma 08 space L end style

Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Naila Rahma Septiani

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Mudah dimengerti Bantu banget Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Logam natrium diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl. Kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10 kg logam natrium setiap jam adalah ....( A r Na = 23)

5.0

Jawaban terverifikasi

Massa logam yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan MgCl 2 selama 2 jam dengan kuat arus 10 A adalah sebesar ....( A r Mg = 24; Cl = 35,5)

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam kalium dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan KCl menggunakan elektroda inert. Massa logam kalium yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan KCl selama 10 menit dengan kua...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium dapat diperoleh dengan cara mengelektrolisis lelehan NaCl menggunakan elektroda inert. Massa logam natrium yang dihasilkan di katoda dari elektrolisis lelehan NaCl selama 20 menit dengan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Logam natrium diperoleh dari elektrolisis lelehan NaCl. Kuat arus yang dibutuhkan untuk menghasilkan 10 kg logam natrium setiap jam adalah ....( A r Na = 23)

5.0

Jawaban terverifikasi