Pertanyaan

Volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram H 2 SO 4 yang konsentrasinya 0,25 m ( A r H = 1 ; S = 32 ; 0 = 16 ) adalah...

Volume air yang diperlukan untuk melarutkan 4,9 gram $H_{2} SO_{4}$ yang konsentrasinya 0,25 m $(A_{r} H = 1; S = 32; 0 = 16)$ adalah...

2 mL
10 mL
20 mL
100 mL
200 mL

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume pelarut adalah E. 200 mL.

Pembahasan

Molalitas, disebut pula sebagai konsentrasi molal, adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal ini berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan. Rumusmolalitas adalah m = M r gr × massa pelarut 1000 Penyelesaian soal adalah sebagai berikut: 1. Menentukan M r dari zat terlarut M r H 2 SO 4 M r H 2 SO 4 M r H 2 SO 4 M r H 2 SO 4 = = = = 2 × A r H + 1 × A r S + 4 × A r O 2 × 1 + 1 × 32 + 4 × 16 2 + 32 + 64 98 2. Menentukan massa pelarut m 0 , 25 massa pelarut massa pelarut = = = = M r gr × massa pelarut 1000 98 4 , 9 × massa pelarut 1000 98 × 0 , 25 4900 200 gram 3. Menentukan volume pelarut ρ V V V = = = = V m ρ m 1 200 200 mL Jadi, volume pelarut adalah E. 200 mL.

Molalitas, disebut pula sebagai konsentrasi molal, adalah ukuran konsentrasi dari suatu zat terlarut di dalam suatu larutan dalam hal jumlah zat dalam sejumlah massa tertentu dari pelarut. Hal ini berbeda dengan definisi molaritas yang berdasarkan pada volume tertentu larutan.

Rumus molalitas adalah

$m = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{massa pelarut}$

Penyelesaian soal adalah sebagai berikut:

1. Menentukan $M_{r}$ dari zat terlarut

$M_{r} H_{2} SO_{4} M_{r} H_{2} SO_{4} M_{r} H_{2} SO_{4} M_{r} H_{2} SO_{4} = = = = 2 \times A_{r} H + 1 \times A_{r} S + 4 \times A_{r} O 2 \times 1 + 1 \times 32 + 4 \times 16 2 + 32 + 64 98$

2. Menentukan massa pelarut

$m 0, 25 massa pelarut massa pelarut = = = = \frac{gr}{M _{r}} \times \frac{1000}{massa pelarut} \frac{4 , 9}{98} \times \frac{1000}{massa pelarut} \frac{4900}{98 \times 0 , 25} 200 gram$

3. Menentukan volume pelarut

$ρ V V V = = = = \frac{m}{V} \frac{m}{ρ} \frac{200}{1} 200 mL$

Jadi, volume pelarut adalah E. 200 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (7 rating)

raisa

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti Makasih ❤️

Lintang fajri ayuni

Ini yang aku cari! Makasih ❤️ Pembahasan lengkap banget Mudah dimengerti

Prisdywrn

pembahasan lengkap dan sesuai

Hadi Muhammad Khairil

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Untuk membuat larutan natrium hidroksida (NaOH) 0,10 M sebanyak 500,00 mL, berapa gram NaOH ( M m = 40,0 g/mol) yang harus dilarutkan ke dalamair? Berapa mililiter banyaknya air yang ditambahkan? ( ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tuliskan langkah pembuatan larutan urea 0,5 molardalam pelarut air sebanyak 500 gram.

5.0

Jawaban terverifikasi

Jelaskan dengan bantuan perhitungan cara membuat larutan 500 mL 0 , 2 M HCl dari larutan 200 mL 0 , 3 M HCl dan larutan 200 mL 0 , 3 M HCl .

0.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana cara membuat larutan: (a) 500 mL 1 M asam nitrat dari asam nitrat 16,0 M?

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan NaOH 0,3 M, jika diketahui Ar Na = 23 gr/mol, 0 = 16 gr/mol, H = 1 gr/mol. Tentukan padatan NaOH yang dibutuhkan untuk membuat larutan NaOH tersebut.

0.0

Jawaban terverifikasi