Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa ....

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0) Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1 Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2 Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Namun, jika senyawa tersebut adalah senyawa ion (senyawa yang terdiri dari ion positif dan negatif), maka agar lebih mudah untuk menentukan biloks dari suatu unsur dalam senyawa akan lebih baik senyawa ion tersebut dionisasikan terlebih dahulu. Reaksi ionisasi NH 4 ​ VO 2 ​ : NH 4 ​ VO 2 ​ → NH 4 + ​ + VO 2 − ​ Biloks vanadium (V) pada VO 2 − ​ : Biloks total VO 2 − ​ = biloks V + 2 ( biloksO ) Biloks V = ( Biloks total VO 2 − ​ ) − ( 2 ( biloksO )) Biloks V = − 1 − ( 2 ( − 2 )) Biloks V = + 3 Reaksi ionisasi K 4 ​ V ( CN ) 6 ​ : K 4 ​ V ( CN ) 6 ​ → K 4 ​ V 6 + + 6 CN − Biloks vanadium (V) pada K 4 ​ V 6 + : Biloks total K 4 ​ V 6 + = 4 ( biloks K ) + biloks V Biloks V = ( Biloks total K 4 ​ V 6 + ) − ( 4 ( biloks K )) Biloks V = + 6 − ( 4 ( + 1 )) Biloks V = + 2 Reaksi ionisasi VSO 4 ​ : VSO 4 ​ → V 2 + + SO 4 2 − ​ Biloks vanadium (V) pada V 2 + :adalah +2 Reaksi ionisasi VOSO 4 ​ : VOSO 4 ​ → VO 2 + + SO 4 2 − ​ Biloks vanadium (V) pada VO 2 + : Biloks total VO 2 + = biloks V + biloks O Biloks V = ( Biloks total VO 2 + ) − ( biloks O ) Biloks V = + 2 − ( − 2 ) Biloks V = + 4 Reaksi ionisasi VCl 3 ​ : VCl 3 ​ → V 3 + + 3 Cl − Biloks vanadium (V) pada V 3 + adalah +3. Sehingga, vanadium yang memiliki biloks +4 adalah vanadium dalam senyawa VOSO 4 ​ .