Iklan

Pertanyaan

Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa ....

Vanadium dengan tingkat oksidasi +4 terdapat pada senyawa .... 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

02

:

14

:

14

:

36

Klaim

Iklan

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah D. Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah: Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0) Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0) Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1 Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2 Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida Namun, jika senyawa tersebut adalah senyawa ion (senyawa yang terdiri dari ion positif dan negatif), maka agar lebih mudah untuk menentukan biloks dari suatu unsur dalam senyawa akan lebih baik senyawa ion tersebut dionisasikan terlebih dahulu. Reaksi ionisasi NH 4 ​ VO 2 ​ : NH 4 ​ VO 2 ​ → NH 4 + ​ + VO 2 − ​ Biloks vanadium (V) pada VO 2 − ​ : Biloks total VO 2 − ​ = biloks V + 2 ( biloksO ) Biloks V = ( Biloks total VO 2 − ​ ) − ( 2 ( biloksO )) Biloks V = − 1 − ( 2 ( − 2 )) Biloks V = + 3 Reaksi ionisasi K 4 ​ V ( CN ) 6 ​ : K 4 ​ V ( CN ) 6 ​ → K 4 ​ V 6 + + 6 CN − Biloks vanadium (V) pada K 4 ​ V 6 + : Biloks total K 4 ​ V 6 + = 4 ( biloks K ) + biloks V Biloks V = ( Biloks total K 4 ​ V 6 + ) − ( 4 ( biloks K )) Biloks V = + 6 − ( 4 ( + 1 )) Biloks V = + 2 Reaksi ionisasi VSO 4 ​ : VSO 4 ​ → V 2 + + SO 4 2 − ​ Biloks vanadium (V) pada V 2 + :adalah +2 Reaksi ionisasi VOSO 4 ​ : VOSO 4 ​ → VO 2 + + SO 4 2 − ​ Biloks vanadium (V) pada VO 2 + : Biloks total VO 2 + = biloks V + biloks O Biloks V = ( Biloks total VO 2 + ) − ( biloks O ) Biloks V = + 2 − ( − 2 ) Biloks V = + 4 Reaksi ionisasi VCl 3 ​ : VCl 3 ​ → V 3 + + 3 Cl − Biloks vanadium (V) pada V 3 + adalah +3. Sehingga, vanadium yang memiliki biloks +4 adalah vanadium dalam senyawa VOSO 4 ​ .

Jawaban yang tepat adalah D.

Untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur dalam senyawa, maka kita perlu memperhatikan beberapa aturan penentuan biloks, diantaranya adalah:

  1. Biloks unsur bebas dan molekul unsur sama dengan nol (0)
  2. Jumlah biloks total dalam senyawa sama dengan nol (0)
  3. Jumlah biloks toal ion poliatom sama dengan muatan ionnya
  4. Biloks unsur-unsur golongan VII A dalam senyawa biner logam adalah -1
  5. Biloks logam golongan I A dan II A dalam senyawa bertutur-turut adalah +1 dan +2
  6. Biloks O dalam senyawa sama dengan -2, kecuali dalam senyawa peroksida, superoksida dan senyawa biner fluorida

    Namun, jika senyawa tersebut adalah senyawa ion (senyawa yang terdiri dari ion positif dan negatif), maka agar lebih mudah untuk menentukan biloks dari suatu unsur dalam senyawa akan lebih baik senyawa ion tersebut dionisasikan terlebih dahulu.


Reaksi ionisasi :

Biloks vanadium (V) pada :



Reaksi ionisasi :

Biloks vanadium (V) pada :



Reaksi ionisasi :

Biloks vanadium (V) pada :adalah +2


Reaksi ionisasi :

Biloks vanadium (V) pada :


Reaksi ionisasi :

Biloks vanadium (V) pada  adalah +3.

Sehingga, vanadium yang memiliki biloks +4 adalah vanadium dalam senyawa .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

12

Putri Jati

Mudah dimengerti Pembahasan lengkap banget Bantu banget Makasih ❤️

Zalfa Fadila

Makasih ❤️

Brilian Nugraha Siwi

Bantu banget Makasih ❤️

Kartika Dwi Ratna sari

Bantu banget

Reva Mulyani

Makasih ❤️

Iklan

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 ​ → Cu ( NO 3 ​ ) 2 ​ → NO + H 2 ​ O

4

2.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia