Pertanyaan

Urutkan ketiga senyawa berikut berdasarkan kepolarannya, dimulai dari yang kepolarannya paling kecil: H 2 S , BF 3 , dan H 2 O .Menurut Anda, bagaimanakah urutan titik didih ketiga zat itu? Jelaskan jawaban Anda. Cari titik didih zat-zat tersebut dari buku data.

Urutkan ketiga senyawa berikut berdasarkan kepolarannya, dimulai dari yang kepolarannya paling kecil: $H_{2} S, BF_{3}$ , dan $H_{2} O$ . Menurut Anda, bagaimanakah urutan titik didih ketiga zat itu? Jelaskan jawaban Anda. Cari titik didih zat-zat tersebut dari buku data.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

urutan kepolaran dan titik didihnya adalah BF 3 < H 2 S < H 2 O .

urutan kepolaran dan titik didihnya adalah $BF_{3} < H_{2} S < H_{2} O$ .

Pembahasan

Berdasarkan sumber yang dicari, data titik didih ketiga senyawa sebagai berikut. mempunyai titik didih sebesar , dengan momen dipol sebesar0,95 D. mempunyai titik didih sebesar , dengan momen dipol sebesar 0 D. mempunyai titik didih sebesar , dengan momen dipol sebesar1,8546D. Urutan kepolarannya dari yang terkecil, yaitu: Urutan titik didih dimulai dari senyawa yang mempunyai kepolaran terbesar. Hal ini juga berkaitan dengan besarnya momen dipol yang dipunyai senyawa tersebut, semakin besar momen dipolnya maka senyawa tersebut semakin polar dan semakin tinggi titik didihnya. merupakan senyawa kovalen non polar, ditinjau dari atom pusatnya yang tidak mempunyai PEB. Sedangkan untuk dan meskipun sama-sama senyawa kovalen polar dan atom pusat mempunyai jumlah PEB yang sama namun mempunyai sifat kepolaran yang lebih besar. Hal ini dikarenakan atom pusat O dan S mempunyai perbedaan jari-jari atom, jari-jari atom S lebih besar daripada O sehingga mengurangi gaya tarik menarik yang terjadi antara inti pada atom pusat dengan elektron pada molekul atom lain. Dengan demikian dapat kita simpulkan bahwa:; Urutan kepolaran senyawa dari senyawa polar hingga nonpolar adalah > > . Urutan titik didih dari tertinggi hingga terendah adalah > > . Jadi, urutan kepolaran dan titik didihnya adalah BF 3 < H 2 S < H 2 O .

Berdasarkan sumber yang dicari, data titik didih ketiga senyawa sebagai berikut.

mempunyai titik didih sebesar , dengan momen dipol sebesar 0,95 D.
mempunyai titik didih sebesar , dengan momen dipol sebesar 0 D.
mempunyai titik didih sebesar , dengan momen dipol sebesar 1,8546D.

Urutan kepolarannya dari yang terkecil, yaitu:

B F subscript 3 less than H subscript 2 S less than H subscript 2 O

Urutan titik didih dimulai dari senyawa yang mempunyai kepolaran terbesar. Hal ini juga berkaitan dengan besarnya momen dipol yang dipunyai senyawa tersebut, semakin besar momen dipolnya maka senyawa tersebut semakin polar dan semakin tinggi titik didihnya. B F subscript 3 merupakan senyawa kovalen non polar, ditinjau dari atom pusatnya yang tidak mempunyai PEB. Sedangkan untuk H subscript 2 S dan H subscript 2 O meskipun sama-sama senyawa kovalen polar dan atom pusat mempunyai jumlah PEB yang sama namun mempunyai sifat kepolaran yang lebih besar. Hal ini dikarenakan atom pusat O dan S mempunyai perbedaan jari-jari atom, jari-jari atom S lebih besar daripada O sehingga mengurangi gaya tarik menarik yang terjadi antara inti pada atom pusat dengan elektron pada molekul atom lain.

Dengan demikian dapat kita simpulkan bahwa:;