Urutkan interaksi antarpartikel ikatan kovalen, ikatan Van der Waals, dan ikatan hidrogen, dimulai dari yang terlemah!

Pembahasan

Ikatan kovalen adalah sejenis ikatanyang memiliki karakteristik berupa pasangan elektron yang saling terbagi (pemakaian bersama elektron) di antara atom-atom yang berikatan. Singkatnya, stabilitas tarikan dan tolakan yang terbentuk di antara atom-atom ketika mempergunakan bersama elektron dikenal sebagai ikatan kovalen. Ikatan kovalen termasuk ikatan yang kuat dan sulit putus karena adanya perbedaan keelektronegatifan pada atom-atom.Semakin banyak perbedaan keelektronegatifan antara kedua atom, semakin besar ikatannya. Gaya van der Waals atau gaya dipol-dipol hampir sama dengan gaya London. Bedanya, gaya Van der Waals disebabkan oleh dipol listrik permanen.Jika suatu molekul polar berada didekat molekul non polar, muatan nonpolar tersebut dapat terdistraksi dan terpolarisasi membentuk dipol-dipol listrik. Setelah kedua molekul memiliki dipol, maka terjadilah gaya tarik van der Waals antar molekul tersebut. Seperti gaya London, gaya van der Waals juga merupakan ikatan yang sifatnya lemah. Ikatan hidrogen adalah ikatan yangterjadi ketika hidrogen terikat langsung dengan unsur yang sangat elektronegatif seperti oksigen atau fluor.Dalam hal ini, hidrogen memperoleh muatan parsial positif karena elektron dalam ikatan lebih tertarik pada atom elektronegatif.Jika ada atom elektronegatif lain di dekatnya, atom hidrogen akan tertarik ke atom elektronegatif dan membentuk ikatan hidrogen. Jadi urutan interaksi antarpartikel dimulai dari yang terlemah adalah ikatan Van der Waals < ikatan hidrogen < ikatan kovalen.