Urutan kenaikan jari-jari ion yang benar adalah $V^{2 +} < Cr^{2 +} < Mn^{2 +}$ .

Question

Urutan kenaikan jari-jari ion yang benar adalah .... (Nomor atom V = 23, Cr = 24, Mn = 25)

Roboguru Admin · Accepted Answer

Ion-ion yang terlibat adalah V 2 + , Cr 2 + , dan Mn 2 + . Konfigurasi elektron masing-masing ion adalah sebagai berikut.

23 ​ V 23 ​ V 2 + 24 ​ Cr 24 ​ Cr 2 + 25 ​ Mn 25 ​ Mn 2 + ​ = = = = = = ​ [ 18 ​ Ar ] 4 s 2 3 d 3 [ 18 ​ Ar ] 3 d 3 [ 18 ​ Ar ] 4 s 1 3 d 5 [ 18 ​ Ar ] 3 d 4 [ 18 ​ Ar ] 4 s 2 3 d 5 [ 18 ​ Ar ] 3 d 5 ​

Urutan orbital pada pengisian elektron orbital d adalah

d_{xy}

,

d_{xz}

,

d_{yz}

,

d_{x^{2} - y^{2}}

, dan

d_{z^{2}}

. Meski secara umum jari-jari atom pada satu periode makin kecil dengan bertambahnya nomor atom, ion dengan elektron valensi di orbital d melibatkan variabel persebaran elektron. Ion

_{23} V^{2 +}

bervalensi

3 d^{3}

memiliki 3 elektron yang tersebar di ruang antarsumbu:

d_{xy}

,

d_{xz}

, dan

d_{yz}

. Ion

_{24} Cr^{2 +}

memiliki tambahan tolakan dari elektron

d_{x^{2} - y^{2}}

, kemudian ion

_{25} Mn^{2 +}

memiliki tolakan sempurna di ketiga sumbu ruang dengan adanya elektron

d_{z^{2}}

. Untuk ion bermuatan 2+, bertambahnya nomor atom pada satu periode akan membentuk pola keperiodikan yang meningkat (akibat efek shielding) pada deret golongan IIIB-IVB-VB serta VIIIB(sisi kanan)-IB-IIB seperti yang digambarkan grafik berikut.