Urutan kenaikan energi ionisasi yang benar dari atom-atom tersebut adalah ...

Pembahasan

Dalam satu periode dari kiri ke kanan, energi ionisasi suatu unsur semakin besar dikarenakan jari-jari atom semakin kecil, sehingga daya tarik inti terhadap atom terluar semakin kuat dan energi ionisasi bertambah. Konfigurasi elektron: Menentukan golongan dan periode berdasarkan konfigurasi elektron: Unsur J memiliki elektron valensi 1 dan memiliki 5 kulit, sehingga berada pada golongan IA periode 5. Unsur Kmemiliki elektron valensi 4dan memiliki 5 kulit, sehingga berada pada golongan IVA periode 5. Unsur Lmemiliki elektron valensi 7dan memiliki 5 kulit, sehingga berada pada golongan VIIA periode 5. Unsur Mmemiliki elektron valensi 3dan memiliki 5 kulit, sehingga berada pada golongan IIIA periode 5. Unsur Nmemiliki elektron valensi 2dan memiliki 5 kulit, sehingga berada pada golongan IIA periode 5. Urutan energi ionisasi dari yang terkecil ke yangterbesaradalah J < N < M < K < L . Dengan demikian, urutan kenaikan energi ionisasi yang benar dari atom-atom tersebut adalah J < N < M < K < L . Jadi, jawaban yang benar adalah C.