Urutan jari-jari ion dari beberapa ion berikut yang tepat adalah .... (Nomor atom V = 23, Cr = 24, dan Mn = 25)

Pembahasan

Konfigurasi elektron dari masing-masing ion adalah sebagai berikut. Ingat! Pelepasan elektron dimulai dari kulit terluar sehingga pelepasan terjadi pada orbital 4 s terlebih dahulu. 23 ​ V 2 + 24 ​ Cr 2 + 25 ​ Mn 2 + ​ = = = ​ [ 18 ​ Ar ] 3 d 3 [ 18 ​ Ar ] 3 d 4 [ 18 ​ Ar ] 3 d 5 ​ Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, ketiga ion tersebut memiliki konfigurasi elektron yang berakhir di 3 d . Sebelum membentuk ion, konfigurasi 3 d terisi setelah 4 s sehingga tergolong dalam periode ke-4 . Berikut ini grafik jari-jari ion pada periode ke-4. Pada ketiga ion ini, terjadi perlindungan elektron atau efek shielding yang berbeda.Pengaruh dari adanya perlindungan ini akan melemahkan tarikan inti atom terhadap elektron sehingga membuat jari-jari mengembang atau membesar. Makinbanyak perlindungan elektron atau efek shielding -nya, jari-jari ionnya membesar. Dapat diamati bahwa perlindungan elektron yang paling sedikit adalah ion V 2 + karena hanya terdapat 3 elektron pada subkulit 3 d yang menyebabkan tarikan inti atom terhadap elektron terluarnya menjadi lebih besar dibandingkan tarikan inti atom terhadap elektron terluar pada ion Cr 2 + dan ion Mn 2 + sehingga jari-jari ion V 2 + paling kecil dibandingkan dengan ion Cr 2 + dan ion Mn 2 + . Kemudian, jika ion Cr 2 + dibandingkan dengan ion Mn 2 + ,ion Mn 2 + lebih stabil dibandingkan dengan ion Cr 2 + . Hal itu disebabkan karena pada ion Mn 2 + orbitalnya sudah terisi setengah penuh, elektron tersebar meratamembuat tarikan inti atom terhadap elektron terluar pada ion Mn 2 + lebih lemah dibandingkan pada ion Cr 2 + sehingga jari-jari ion Mn 2 + lebih besar dibandingkan ion Cr 2 + . Dengan demikian, urutan kenaikan jari-jari ion yang benar adalah Mn 2 + > Cr 2 + > V 2 + . Ingat! Mengecilnya jari-jari dari kiri ke kanan pada satu periode adalah kecenderungan, bukan pola yang linear. Jadi, jawaban yang tepat adalah E.