Untuk setiap pasangan berikut, senyawa manakah yang keasamannya lebih kuat? H 2 ​ O atau NH 3 ​ NH 4 + ​ atau NH 3 ​ NH 3 ​ atau PH 3 ​ H 3 ​ PO 4 ​ atau H 3 ​ PO 3 ​

Pembahasan

Asam Bronsted-Lowry HA harus mengandung atom hidrogen yang dapat dilepaskan sebagai ion H + . Asam kuat harus memiliki basa konjugat (A - ) yang stabil. Kestabilan basa konjugat merupakan indikator untuk menentukan tingkat keasaman. Makin stabil basa konjugat, makin kuat keasaman dari asam asalnya. Beberapa faktor yang mempengaruhi kestabilan basa konjugat adalah keelektronegatifan, ukuran ion, dan kestabilan resonansi. Oksigen dan nitrogen memiliki ukuran yang hampir sama, namun kedua senyawa ini berbeda pada segi kepolaran ikatan. Dikarenakan oksigen lebih elektronegatif daripada nitrogen, maka ikatan O - H lebih polar daripada ikatan N - H sehingga keasaman H 2 O lebih kuat daripada keasaman NH 3 . Kedua senawa berbeda pada muatannya. NH 4 + lebih asam daripada NH 3 karena NH 4 + lebih mudah melepaskan ion H + daripada NH 3 . Karena jari-jari P lebih besar daripada jari-jari N, kerapatan elektron P lebih rendah daripada kerapatan elektron N dan ikatan P - H lebih lemah daripada ikatan N - H sehingga keasaman PH 3 lebih kuat daripada NH 3 . Kedua senyawa adalah asam oksi dengan bilangan oksidasi atom pusat yang berbeda. Atom P dalam H 3 PO 4 memiliki bilangan oksidasi +5 sedangkan atom P dalam H 3 PO 3 memiliki bilangan oksidasi +3. P(+5) lebih elektronegatif daripada P(+3) sehingga keasaman H 3 PO 4 lebih kuat daripada H 3 PO 3 . Jadi, senyawa yang memiliki keasaman lebih kuat pada keempat pasangan di atas secar berturut-turut adalah H 2 O, NH 4 + , PH 3 dan H 3 PO 4 .