Untuk setiap pasangan berikut, perkirakan senyawa mana yang merupakan basa yang lebih kuat? OH − atau NH 2 − ​ NH 3 ​ atau NH 2 − ​ NH 2 − ​ dengan PH 2 − ​ NO 3 − ​ atau NO 2 − ​

Pembahasan

Kekuatan basa tergantung pada kestabilan asam konjugatnya, semakin stabil asam konjugat, makin kuat kebasaan basaasalnya. Beberapa faktor yang mempengaruhi kestabilan asam konjugat adalah keelektronegatifan, ukuran anion, muatan molekul atau ion, dan bilangan oksidasi atom pusatnya. OH − atau NH 2 − ​ Semakin elektronegatif suatu atom, semakin mudah atom tersebut menarik elektron ikatan,sehingga basa konjugatnya stabil (asam makin kuat).Karena unsur O lebih elektronegatif daripada unsur N, maka O menarik elektron ikatan lebih kuat.Oleh sebab itu, sifat OH − lebih asam daripada NH 2 − ​ . Dengan kata lain, senyawa yang merupakan basa yang lebih kuat adalah . NH 3 ​ atau NH 2 − ​ Asam konjugatdari basa NH 3 ​ adalah NH 4 + ​ sedangkan asam konjugat dari basa NH 2 − ​ adalah NH 3 ​ . Perhatikan bahwa asam konjugat NH 3 ​ lebih stabil daripada asam konjugat NH 4 + ​ . Dengan demikian, sifat basa lebih kuat dibandingkan basa NH 3 ​ . NH 2 − ​ dengan PH 2 − ​ Kedua anion ini juga memiliki nilai keelektronegatifan atom pusat yang berbeda, dimana unsur N lebih elektronegatif daripada unsur P. Maka, unsur N lebih menarik elektron ikatan lebih kuat.Oleh sebab itu, sifat NH 2 − ​ lebih asam daripada PH 2 − ​ . Dengan kata lain, sifat basa lebih kuat dibandingkan NH 2 − ​ . NO 3 − ​ atau NO 2 − ​ Kebasaan kedua senyawa ini dapat diketahui dari bilangan oksidasi (biloks) atom pusatnya. Semakin besar biloks atom N, semakin besar keelektronegatifannya (semakin asam). Biloks N pada NO 3 − ​ adalah +5, sedangkan biloks N pada NO 2 − ​ adalah +3. Maka, sifat asam NO 3 − ​ lebih kuat daripada NO 2 − ​ , atau sifat basa lebih kuat daripada NO 3 − ​ . Jadi,senyawa basa yang lebih kuat berturut-turut adalah , , , dan .