Pertanyaan

Untuk setiap pasangan berikut, perkirakan senyawa mana yang merupakan basa yang lebih kuat? OH − atau NH 2 − NH 3 atau NH 2 − NH 2 − dengan PH 2 − NO 3 − atau NO 2 −

Untuk setiap pasangan berikut, perkirakan senyawa mana yang merupakan basa yang lebih kuat?

$OH^{-}$ atau $NH_{2}^{-}$
$NH_{3}$ atau $NH_{2}^{-}$
$NH_{2}^{-}$ dengan $PH_{2}^{-}$
$NO_{3}^{-}$ atau $NO_{2}^{-}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa basa yang lebih kuat berturut-turut adalah , , , dan .

senyawa basa yang lebih kuat berturut-turut adalah ${\mathbf{NH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ , ${\mathbf{NH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ , ${\mathbf{PH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ , dan ${\mathbf{NO}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ .

Pembahasan

Kekuatan basa tergantung pada kestabilan asam konjugatnya, semakin stabil asam konjugat, makin kuat kebasaan basaasalnya. Beberapa faktor yang mempengaruhi kestabilan asam konjugat adalah keelektronegatifan, ukuran anion, muatan molekul atau ion, dan bilangan oksidasi atom pusatnya. OH − atau NH 2 − Semakin elektronegatif suatu atom, semakin mudah atom tersebut menarik elektron ikatan,sehingga basa konjugatnya stabil (asam makin kuat).Karena unsur O lebih elektronegatif daripada unsur N, maka O menarik elektron ikatan lebih kuat.Oleh sebab itu, sifat OH − lebih asam daripada NH 2 − . Dengan kata lain, senyawa yang merupakan basa yang lebih kuat adalah . NH 3 atau NH 2 − Asam konjugatdari basa NH 3 adalah NH 4 + sedangkan asam konjugat dari basa NH 2 − adalah NH 3 . Perhatikan bahwa asam konjugat NH 3 lebih stabil daripada asam konjugat NH 4 + . Dengan demikian, sifat basa lebih kuat dibandingkan basa NH 3 . NH 2 − dengan PH 2 − Kedua anion ini juga memiliki nilai keelektronegatifan atom pusat yang berbeda, dimana unsur N lebih elektronegatif daripada unsur P. Maka, unsur N lebih menarik elektron ikatan lebih kuat.Oleh sebab itu, sifat NH 2 − lebih asam daripada PH 2 − . Dengan kata lain, sifat basa lebih kuat dibandingkan NH 2 − . NO 3 − atau NO 2 − Kebasaan kedua senyawa ini dapat diketahui dari bilangan oksidasi (biloks) atom pusatnya. Semakin besar biloks atom N, semakin besar keelektronegatifannya (semakin asam). Biloks N pada NO 3 − adalah +5, sedangkan biloks N pada NO 2 − adalah +3. Maka, sifat asam NO 3 − lebih kuat daripada NO 2 − , atau sifat basa lebih kuat daripada NO 3 − . Jadi,senyawa basa yang lebih kuat berturut-turut adalah , , , dan .

Kekuatan basa tergantung pada kestabilan asam konjugatnya, semakin stabil asam konjugat, makin kuat kebasaan basa asalnya. Beberapa faktor yang mempengaruhi kestabilan asam konjugat adalah keelektronegatifan, ukuran anion, muatan molekul atau ion, dan bilangan oksidasi atom pusatnya.

$OH^{-}$ atau $NH_{2}^{-}$
Semakin elektronegatif suatu atom, semakin mudah atom tersebut menarik elektron ikatan, sehingga basa konjugatnya stabil (asam makin kuat). Karena unsur O lebih elektronegatif daripada unsur N, maka O menarik elektron ikatan lebih kuat. Oleh sebab itu, sifat $OH^{-}$ lebih asam daripada $NH_{2}^{-}$ . Dengan kata lain, senyawa yang merupakan basa yang lebih kuat adalah ${\mathbf{NH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ .
$NH_{3}$ atau $NH_{2}^{-}$
Asam konjugat dari basa $NH_{3}$ adalah $NH_{4}^{+}$ sedangkan asam konjugat dari basa $NH_{2}^{-}$ adalah $NH_{3}$ . Perhatikan bahwa asam konjugat $NH_{3}$ lebih stabil daripada asam konjugat $NH_{4}^{+}$ . Dengan demikian, sifat basa ${\mathbf{NH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ lebih kuat dibandingkan basa $NH_{3}$ .
$NH_{2}^{-}$ dengan $PH_{2}^{-}$
Kedua anion ini juga memiliki nilai keelektronegatifan atom pusat yang berbeda, dimana unsur N lebih elektronegatif daripada unsur P. Maka, unsur N lebih menarik elektron ikatan lebih kuat. Oleh sebab itu, sifat $NH_{2}^{-}$ lebih asam daripada $PH_{2}^{-}$ . Dengan kata lain, sifat basa ${\mathbf{PH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ lebih kuat dibandingkan $NH_{2}^{-}$ .
$NO_{3}^{-}$ atau $NO_{2}^{-}$
Kebasaan kedua senyawa ini dapat diketahui dari bilangan oksidasi (biloks) atom pusatnya. Semakin besar biloks atom N, semakin besar keelektronegatifannya (semakin asam). Biloks N pada $NO_{3}^{-}$ adalah +5, sedangkan biloks N pada $NO_{2}^{-}$ adalah +3. Maka, sifat asam $NO_{3}^{-}$ lebih kuat daripada $NO_{2}^{-}$ , atau sifat basa ${\mathbf{NO}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ lebih kuat daripada $NO_{3}^{-}$ .

Jadi, senyawa basa yang lebih kuat berturut-turut adalah ${\mathbf{NH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ , ${\mathbf{NH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ , ${\mathbf{PH}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ , dan ${\mathbf{NO}}_{\mathbf2}^\boldsymbol-$ .

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Basa yang paling kuat adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Di laboratorium terdapat lima larutan sebagai berikut. 1) Larutan Sr ( OH ) 2 0,005 M 2) Larutan NaOH 0,005 M 3) Larutan Ba ( OH ) 2 0,01 M 4) Larutan Ca ( OH ) 2 0,02 M 5) Larut...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan tabel harga K b dari beberapa basa lemah berikut! Pernyataan yang benar mengenai kekuatan basa larutan-larutan tersebut adalah ...

4.5

Jawaban terverifikasi

Di antara larutan berikut, larutan yang akan menghasilkan warna yang sama dengan larutan KOH 0,8 M apabila diuji pH-nya menggunakan indikator universal adalah...

3.0

Jawaban terverifikasi

Larutan basa berikut yang setiap molarnya mempunyai [ OH − ] terkecil adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS