Pertanyaan

Untuk reaksi: ( CH 3 ) 3 CBr ( aq ) + OH − ( aq ) → ( CH 3 ) 3 COH ( aq ) + Br − ( aq ) memiliki hukum laju V = k [ ( CH 3 ) 3 Br ] x [ OH − ] y Apabila konsentrasi ( CH 3 ) 3 CBr diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Tetapi apabila konsentrasi OH − diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi tidak berubah. Maka persamaan laju reaksinya adalah....

Untuk reaksi:
$(CH_{3})_{3} CBr_{(aq)} + OH^{-}_{(aq)} \to (CH_{3})_{3} COH_{(aq)} + Br^{-}_{(aq)}$ memiliki hukum laju $V = k [(CH_{3})_{3} Br]^{x} [OH^{-}]^{y}$
Apabila konsentrasi $(CH_{3})_{3} CBr$ diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi turun menjadi setengahnya. Tetapi apabila konsentrasi $OH^{-}$ diturunkan menjadi setengahnya, laju reaksi tidak berubah. Maka persamaan laju reaksinya adalah....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jika konsentrasi diturunkan setengah, laju reaksi turun menjadi setengah, maka: Ketika konsentrasi OH - diturunkan setengahnya, laju reaksi tidak berpengaruh sehingga [OH - ] tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya orde reaksi [OH - ] adalah nol Sehingga persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah:

Jika konsentrasi diturunkan setengah, laju reaksi turun menjadi setengah, maka:
$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript 1 over v subscript 2 end cell equals cell fraction numerator k open square brackets open parentheses CH subscript 3 close parentheses subscript 3 Br close square brackets subscript 1 superscript x open square brackets OH to the power of minus close square brackets subscript 1 superscript y over denominator k open square brackets open parentheses CH subscript 3 close parentheses subscript 3 Br close square brackets subscript 2 superscript x open square brackets OH to the power of minus close square brackets subscript 2 superscript y end fraction end cell row cell fraction numerator begin display style v subscript 1 end style over denominator begin display style 1 half v subscript 1 end style end fraction end cell equals cell open parentheses fraction numerator begin display style open square brackets open parentheses CH subscript 3 close parentheses subscript 3 Br close square brackets subscript 1 end style over denominator open square brackets begin display style 1 half end style open parentheses CH subscript 3 close parentheses subscript 3 Br close square brackets subscript 1 end fraction close parentheses end cell row cell fraction numerator begin display style 1 end style over denominator 1 end fraction end cell equals cell open parentheses fraction numerator 1 over denominator begin display style 1 half end style end fraction close parentheses to the power of x end cell row 2 equals cell 2 to the power of x end cell row x equals 1 end table$
Ketika konsentrasi OH^-diturunkan setengahnya, laju reaksi tidak berpengaruh sehingga [OH^-] tidak mempengaruhi laju reaksi. Artinya orde reaksi [OH^-] adalah nol

Sehingga persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah:

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Perhatikan 3 reaksi yang berlangsung dalam 3 wadah berikut ini: Persamaan hukum laju reaksi dalam ketiga wadah tersebut diberikan oleh: v = k [●] [o] Berdasarkan persamaan reaksi yang diberik...

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan 3 reaksi yang berlangsung dalam 3 wadah berikut ini: Persamaan hukum laju reaksi dalam ketiga wadah tersebut diberikan oleh: v = k [●] [o] Berdasarkan persamaan reaksi yang diberik...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk reaksi A + B → C diperoleh data sebagai berikut: 1. Jika konsentrasi A tetap pada konsentrasi B yang dinaikkan 2 kali, ternyata laju reaksi menjadi 8 kali lebih cepat 2. Jika konsentrasi A dan...

3.1

Jawaban terverifikasi

Percobaan laju reaksi untuk reaksi P + Q → R diperoleh data sebagai berikut: 1. Jika konsentrasi P dinaikkan 2 kali pada konsentrasi Q yang tetap, ternyata laju reaksi menjadi 4 kali lebih cepat 2. ...

5.0

Jawaban terverifikasi

3.1

Jawaban terverifikasi