Roboguru
SD
SMP
SMA
UTBK/SNBT

Iklan

Pertanyaan

Untuk reaksi A + B → C , ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ...

Untuk reaksi A + B → C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi

dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar.

Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju

reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ...

  1. v = k · [A]2[B]2

  2. v = k · [A][B]

  3. v = k · [A]2[B]

  4. v = k · [A][B]3

  5. v = k · [A] [B]2

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

02

:

10

:

19

Klaim

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

persamaan laju reaksinya : (jawaban E benar)

persamaan laju reaksinya : v space equals space k space left square bracket A right square bracket space left square bracket B right square bracket squared (jawaban E benar)

Pembahasan

Persamaan dasar: Misalkan konsentrasi awal dari masing-masing zat adalah 1 M, maka : Pernyataan 1: jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar x = 1 Pernyataan 2: Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. y = 2 Jadi persamaan laju reaksinya : (jawaban E benar)

                                                                               Persamaan dasar: begin mathsize 12px style v equals k. left square bracket A right square bracket to the power of x space left square bracket B right square bracket to the power of y end style

Misalkan konsentrasi awal dari masing-masing zat adalah 1 M, maka :

V subscript 1 space equals space k space left square bracket A right square bracket to the power of x space left square bracket B right square bracket to the power of y

V subscript 1 space equals space k space left square bracket 1 right square bracket to the power of x space left square bracket 1 right square bracket to the power of y

bold italic V subscript bold 1 bold space bold equals bold space bold italic k bold space

 

Pernyataan 1: jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar

left square bracket A right square bracket subscript 2 space equals space 2 space M semicolon space space left square bracket B right square bracket subscript 2 space equals space 1 space M

V subscript 2 space equals space k space left square bracket 2 right square bracket to the power of x space left square bracket 1 right square bracket to the power of y

2 space k space equals space k space left square bracket 2 right square bracket to the power of x space

2 space equals space left square bracket 2 right square bracket to the power of x space

x = 1

Pernyataan 2: Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar.

left square bracket A right square bracket subscript 3 space equals space 3 space M semicolon space space left square bracket B right square bracket subscript 3 space equals space 3 space M

V subscript 3 space equals space k space left square bracket 3 right square bracket to the power of 1 space left square bracket 3 right square bracket to the power of y

27 space k space equals space k space. space 3. space left square bracket 3 right square bracket to the power of y

9 space equals space left square bracket 3 right square bracket to the power of y

3 squared space equals space left square bracket 3 right square bracket to the power of y

y = 2

 

Jadi persamaan laju reaksinya : v space equals space k space left square bracket A right square bracket space left square bracket B right square bracket squared (jawaban E benar)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

59

angga New

Jawaban tidak sesuai

Iklan

Gold Icon

Klaim Gold gratis sekarang!

Dengan Gold kamu bisa tanya soal ke Forum sepuasnya, lho.

Pertanyaan serupa

Pada grafik, kurva I menunjukkan reaksi 1 gram seng granula dengan larutan HCl pada suhu 30 o C. Kurva II akan terjadi jika pada reaksi . . . .

2

3.0

Jawaban terverifikasi

Butiran seng direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1M dengan persamaan berikut: Zn (s) + HCl (aq) -> ZnCl 2 (aq) + H 2 Perubahan manakan di bawah ini yang dapat meningkatkan kecepatan reaksi?...

1

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Suatu eksperimen reaksi gas hidrogen dengan belerang dioksida menghasilkan data sebagai berikut: Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah….

1

1.0

Jawaban terverifikasi

Di bawah ini yang tidak mempengaruhi laju reaksi adalah ....

15

5.0

Jawaban terverifikasi

Konsep: Teori tumbukan dan faktor laju reaksi Pernyataan yang benar mengenai faktor-faktor yang memengaruhi laju reaksi adalah .....

3

5.0

Jawaban terverifikasi
Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Download di Google Play

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Bantuan & Panduan

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02130930000

02130930000

Ikuti Kami

©2025 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia