Pertanyaan

Untuk pembakaran sempurna 4 mol gas pentana maka banyaknya mol gas oksigen yang dibutuhkan adalah ....

Untuk pembakaran sempurna 4 mol gas pentana maka banyaknya mol gas oksigen yang dibutuhkan adalah .... $\;$

12 $\;$
18 $\;$
24 $\;$
32 $\;$
64 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

berdasarkan perhitungan tersebut, mol oksigen yang dibutuhkan adalah 32 mol .

berdasarkan perhitungan tersebut, mol oksigen yang dibutuhkan adalah 32 mol.

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah D. Reaksi pembakaran hidrokarbon adalah reaksi antara hidrokarbon dengan oksigen yang menghasilkan karbon dioksida dan uap air pada reaksi pembakaran sempurnanya. Jumlah molekul karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan pada reaksi pembakaran bergantung pada jumlah atom karbon dan hidrogen yang terdapat pada senyawa hidrokarbon. Reaksi pembakaran pentana adalah: C 5 H 12 ( g ) + 8 O 2 ( g ) → 5 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( g ) Untuk mengetahui jumlah mol oksigen yang dibutuhkan pada pembakaran gas pentana, maka dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya. Sesuai dengan hipotesis Avogadro yang menyatakan bahwa "pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama". Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga mol oksigen yang dibutuhkan adalah: mol gas oksigen mol gas pentana mol gas oksigen 4 mol gas oksigen = = = koefisien gas oksigen koefisien gas pentana 8 1 32 mol Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, mol oksigen yang dibutuhkan adalah 32 mol .

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Reaksi pembakaran hidrokarbon adalah reaksi antara hidrokarbon dengan oksigen yang menghasilkan karbon dioksida dan uap air pada reaksi pembakaran sempurnanya. Jumlah molekul karbon dioksida dan uap air yang dihasilkan pada reaksi pembakaran bergantung pada jumlah atom karbon dan hidrogen yang terdapat pada senyawa hidrokarbon. Reaksi pembakaran pentana adalah:

$C_{5} H_{12} (g) + 8 O_{2} (g) \to 5 CO_{2} (g) + 6 H_{2} O (g)$

Untuk mengetahui jumlah mol oksigen yang dibutuhkan pada pembakaran gas pentana, maka dapat dengan menggunakan perbandingan koefisiennya. Sesuai dengan hipotesis Avogadro yang menyatakan bahwa "pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas dengan volume yang sama memiliki jumlah molekul yang sama". Berdasarkan hal tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa perbandingan volume sama dengan perbandingan jumlah molekul atau sama dengan perbandingan koefisien. Sehingga mol oksigen yang dibutuhkan adalah:

$\frac{mol gas pentana}{mol gas oksigen} \frac{4}{mol gas oksigen} mol gas oksigen = = = \frac{koefisien gas pentana}{koefisien gas oksigen} \frac{1}{8} 32 mol$

Sehingga berdasarkan perhitungan tersebut, mol oksigen yang dibutuhkan adalah 32 mol.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Fakhri Ahmad Figo

Jawaban tidak sesuai Pembahasan terpotong Pembahasan tidak menjawab soal Pembahasan tidak lengkap

Pertanyaan serupa

Empat buah labu takar 1 L dalam keadaantertutup rapat pada kondisi yang sama masing-masingberisi gas H 2 , O 2 , N 2 , dan He .Jika dalam1 L gas H 2 terdapat n molekul H 2 , maka jumlahmolek...

5.0

Jawaban terverifikasi

Salinlah tabel di bawah ini, kemudian isi titik-titik yang tersedia.

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 4 liter gas metana dibakar sempurna menurut persamaan reaksi: CH 4 ( g ) + O 2 ( g ) → CO 2 ( g ) + H 2 O ( g ) belum setara Volume gas oksigen yang diperlukan...

4.5

Jawaban terverifikasi

Diketahui sebanyak 9 L gas oksigen mengandung 9 , 4 × 1 0 22 molekul. Jumlah molekul 36 L gas karbon dioksida dan volume 9 , 8 × 1 0 23 molekul uap air yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama adal...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan sama, 9 L botol mengandung 9 , 4 × 1 0 23 molekul gas nitrogen dan 1,8 L botol mengandung 1 , 88 × 1 0 23 molekul gas hidrogen. Apakah data tersebut sesuai dengan hukum Avogadro?...

0.0

Jawaban terverifikasi