Pertanyaan

Untuk menghasilkan logam magnesium, 1.000 kg lelehan MgCl 2 dielektrolisis. A. Di elektrode manakah magnesium dihasilkan? B. Apa yang dihasilkan di elektrode lainnya? C. Hitunglah berapa mol elektron yang digunakan dalam proses. D. Proses industri menggunakan 8,4 kWh per 500 g Mg. Hitunglah berapa kilojoule per mol energi yang diperlukan per mol magnesium. (1 kWh = 3.600 kJ)

Untuk menghasilkan logam magnesium, 1.000 kg lelehan MgCl₂ dielektrolisis.

A. Di elektrode manakah magnesium dihasilkan?

B. Apa yang dihasilkan di elektrode lainnya?

C. Hitunglah berapa mol elektron yang digunakan dalam proses.

D. Proses industri menggunakan 8,4 kWh per 500 g Mg. Hitunglah berapa kilojoule per mol energi yang diperlukan per mol magnesium. (1 kWh = 3.600 kJ) $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

a) magnesium dihasilkan di katode, b) di anode dihasilkan klorin, c) jumlah mol elektron yang dibutuhkan sebesar 21,06 kmol, dan d) energi yang diperlukan per mol magnesium sebesar 15.309.000 kJ.

Pembahasan

A. Padaelektrolisis lelehan magnesium klorida, magnesium akan mengalami reduksi di katodesehingga magnesium akan dihasilkan di katode. Reaksi: B. Di elektroda lainnya akan dihasilkan klorin. C. Jumlah mol elektron yang digunakan dalam proses: D. Energi yang diperlukan: Untuk 0,5 kg Mg, dibutuhkan energi 8,4 kWh. Energi untuk 10,53 kmol Mg sebesar: Jadi, a) magnesium dihasilkan di katode, b) di anode dihasilkan klorin, c) jumlah mol elektron yang dibutuhkan sebesar 21,06 kmol, dan d) energi yang diperlukan per mol magnesium sebesar 15.309.000 kJ.

A. Pada elektrolisis lelehan magnesium klorida, magnesium akan mengalami reduksi di katode sehingga magnesium akan dihasilkan di katode. Reaksi:

B. Di elektroda lainnya akan dihasilkan klorin.

C. Jumlah mol elektron yang digunakan dalam proses:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg Cl subscript 2 end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 1.000 space kg over denominator 95 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 10 comma 53 space kmol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg to the power of 2 plus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space Mg to the power of 2 plus sign over denominator koefisien space Mg Cl subscript 2 end fraction cross times n space Mg Cl subscript 2 end cell row blank equals cell 1 over 1 cross times 10 comma 53 space kmol end cell row blank equals cell 10 comma 53 space kmol end cell end table$

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space e to the power of minus sign end cell equals cell fraction numerator koefisien space e to the power of minus sign over denominator koefisien space Mg to the power of 2 plus sign end fraction cross times n space Mg to the power of 2 plus sign end cell row blank equals cell 2 over 1 cross times 10 comma 53 space kmoll end cell row blank equals cell 21 comma 06 space kmol end cell end table$

D. Energi yang diperlukan:

Untuk 0,5 kg Mg, dibutuhkan energi 8,4 kWh.

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Mg end cell equals cell m over M subscript r end cell row blank equals cell fraction numerator 0 comma 5 space kg over denominator 24 space g forward slash mol end fraction end cell row blank equals cell 0 comma 0208 space kmol end cell end table$

n space Mg almost equal to n space Mg to the power of 2 plus sign equals 10 comma 53 space kmol

Energi untuk 10,53 kmol Mg sebesar:

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row Energi equals cell fraction numerator 10 comma 53 space kmol over denominator 0 comma 0208 space kmol end fraction cross times 8 comma 4 space kWh end cell row blank equals cell 4.252 comma 5 space kWh end cell row blank equals cell 15.309.000 space kJ end cell end table$

Jadi, a) magnesium dihasilkan di katode, b) di anode dihasilkan klorin, c) jumlah mol elektron yang dibutuhkan sebesar 21,06 kmol, dan d) energi yang diperlukan per mol magnesium sebesar 15.309.000 kJ.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (3 rating)

Selviana Oktavia Miranda Putri

Mudah dimengerti

Pertanyaan serupa

Apa nama proses pembuatan magnesium? Sebutkan jenis batuan magnesium di alam!

4.7

Jawaban terverifikasi

Nama proses pengolahan unsur magnesium adalah ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini beberapa nama pengolahan unsur: 1. Dow; 2. Deacon; 3. Tanur tiup; 4. Wohler; dan 5. Hall-heroult. Nama pengolahan unsur magnesium terdapat pada nomor...

0.0

Jawaban terverifikasi

Berikut ini beberapa nama pengolahan unsur: (1) Dow; (2) Deacon; (3) Tanur Tiup; (4) Wohler; dan (5) Hall Heroult. Nama pengolahan unsur magnesium terdapat pada nomor ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam magnesium tidak dapat diperoleh dengan cara elektrolisis larutan garam magnesium dalam air SEBAB magnesium lebih mudah teroksidasi daripada hidrogen.

0.0

Jawaban terverifikasi