Iklan

Pertanyaan

Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan, kita lakukan percobaan sebagai berikut. Sepuluh mL cuka diencerkan dengan air suling tepat menjadi 100 mL. Sebanyak 20 mL dari cuka yang baru diencerkan ini dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika NaOH yang digunakan sebanyak 30 mL, maka tentukanlah kemolaran cuka makan mula-mula. Apabila massa jenis cuka makan itu 1 g/mL, tentukanlah persen massa asam asetat dalam cuka itu.

Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan, kita lakukan percobaan sebagai berikut. Sepuluh mL cuka diencerkan dengan air suling tepat menjadi 100 mL. Sebanyak 20 mL dari cuka yang baru diencerkan ini dititrasi dengan larutan 0,1 M. Jika yang digunakan sebanyak 30 mL, maka tentukanlah kemolaran cuka makan mula-mula. Apabila massa jenis cuka makan itu 1 g/mL, tentukanlah persen massa asam asetat dalam cuka itu. 

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

01

:

09

:

00

:

21

Iklan

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kemurnian asam asetat adalah 9%. Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam kuat dan basa kuat sehingga menghasilkan garam yang bersifat netral dan air, dalam netralisasi berlaku persamaan berikut ini: M = molaritas , V = volume , n = valensi asam atau basa Sehingga, langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Reaksi netralisasi asam asetat CH 3 ​ COOH ( a q ) + NaOH ( a q ) → CH 3 ​ COONa ( a q ) + H 2 ​ O ( l ) Menghitung kemolaran larutan asam asetat Menentukan massa molekul relatif asam asetat M r ​ CH 3 ​ COOH ​ = = = ​ 2 A r ​ C + 4 A r ​ H + 2 A r ​ O 2 ( 12 ) + 4 ( 1 ) + 2 ( 16 ) 60 ​ Menghitung kadar kemurnian asam asetat M 0 , 15 M % ​ = = = ​ M r ​ % × ρ × 10 ​ 60 % × 1 g / mL × 10 ​ 9 ​ Berdasarkan hasil perhitungan, kadar asam asetat dalah 9%.

Kemurnian asam asetat adalah 9%.

Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam kuat dan basa kuat sehingga menghasilkan garam yang bersifat netral dan air, dalam netralisasi berlaku persamaan berikut ini:

Error converting from MathML to accessible text.

Sehingga, langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

  • Reaksi netralisasi asam asetat

  • Menghitung kemolaran larutan asam asetat

Error converting from MathML to accessible text.

  • Menentukan massa molekul relatif asam asetat

  • Menghitung kadar kemurnian asam asetat

Berdasarkan hasil perhitungan, kadar asam asetat dalah 9%.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!