Pertanyaan

Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan, kita lakukan percobaan sebagai berikut. Sepuluh mL cuka diencerkan dengan air suling tepat menjadi 100 mL. Sebanyak 20 mL dari cuka yang baru diencerkan ini dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M. Jika NaOH yang digunakan sebanyak 30 mL, maka tentukanlah kemolaran cuka makan mula-mula. Apabila massa jenis cuka makan itu 1 g/mL, tentukanlah persen massa asam asetat dalam cuka itu.

Untuk menentukan kadar asam asetat dalam cuka makan, kita lakukan percobaan sebagai berikut. Sepuluh mL cuka diencerkan dengan air suling tepat menjadi 100 mL. Sebanyak 20 mL dari cuka yang baru diencerkan ini dititrasi dengan larutan $NaOH$ 0,1 M. Jika $NaOH$ yang digunakan sebanyak 30 mL, maka tentukanlah kemolaran cuka makan mula-mula. Apabila massa jenis cuka makan itu 1 g/mL, tentukanlah persen massa asam asetat dalam cuka itu.

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Kemurnian asam asetat adalah 9%. Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam kuat dan basa kuat sehingga menghasilkan garam yang bersifat netral dan air, dalam netralisasi berlaku persamaan berikut ini: M = molaritas , V = volume , n = valensi asam atau basa Sehingga, langkah penyelesaian soal di atas antara lain: Reaksi netralisasi asam asetat CH 3 COOH ( a q ) + NaOH ( a q ) → CH 3 COONa ( a q ) + H 2 O ( l ) Menghitung kemolaran larutan asam asetat Menentukan massa molekul relatif asam asetat M r CH 3 COOH = = = 2 A r C + 4 A r H + 2 A r O 2 ( 12 ) + 4 ( 1 ) + 2 ( 16 ) 60 Menghitung kadar kemurnian asam asetat M 0 , 15 M % = = = M r % × ρ × 10 60 % × 1 g / mL × 10 9 Berdasarkan hasil perhitungan, kadar asam asetat dalah 9%.

Kemurnian asam asetat adalah 9%.

Reaksi netralisasi adalah reaksi antara asam kuat dan basa kuat sehingga menghasilkan garam yang bersifat netral dan air, dalam netralisasi berlaku persamaan berikut ini:

Error converting from MathML to accessible text.

$M = molaritas, V = volume, n = valensi asam atau basa$

Sehingga, langkah penyelesaian soal di atas antara lain:

Reaksi netralisasi asam asetat

$CH_{3} COOH (a q) + NaOH (a q) \to CH_{3} COONa (a q) + H_{2} O (l)$

Menghitung kemolaran larutan asam asetat

Error converting from MathML to accessible text.

Menentukan massa molekul relatif asam asetat

$M_{r} CH_{3} COOH = = = 2 A_{r} C + 4 A_{r} H + 2 A_{r} O 2 (12) + 4 (1) + 2 (16) 60$

Menghitung kadar kemurnian asam asetat

$M 0, 15 M % = = = \frac{% \times ρ \times 10}{M _{r}} \frac{% \times 1 g / mL \times 10}{60} 9$

Berdasarkan hasil perhitungan, kadar asam asetat dalah 9%.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Asam tartarat ( H 2 C 4 H 4 O 6 ) merupakan asam berproton dua. Asam ini terkandung dalam minuman anggur, dan akan mengendap seiring dengan makin lamanya minuman anggur tersebut. Sebanyak 40 m...

3.0

Jawaban terverifikasi

Asam karbonat adalah asam berbasa dua. Sebanyak 25 mL larutan asam karbonat diencerkan dengan air sampai volumenya 100 mL. Larutan ini digunakan untuk menitrasi 40 mL larutan Fe ( OH ) 3 0,5 Mdengan...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu asam sulfat pekat mempunyai massa jenis 1,8 kg/liter. Sebanyak 5 mL dari asam ini dapat dinetralkan dengan 85 mL NaOH 2 M. Tentukanlah kemurnian asam sulfat pekat itu! ( A r H = 1 ; O = 16 ; S...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi