Pertanyaan

Untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 maka 100 mL larutan HCN 0,2 M harus dicampur dengan larutan NaOH 0,1 M sebanyak.... ( K a HCN = 1 0 − 5 )

Untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 maka 100 mL larutan $HCN$ 0,2 M harus dicampur dengan larutan $NaOH$ 0,1 M sebanyak .... ( $K_{a} HCN = 1 0^{- 5}$ ) $\;$

100 mL $\;$
150 mL $\;$
200 mL $\;$
250 mL $\;$
300 mL $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume NaOH yang digunakansebanyak 100 mL .

volume NaOH yang digunakan sebanyak 100 mL.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah A. Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan HCN(asam lemah) dan NaOH(basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOHyang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut: Menghitung mol HCNmula-mula. n HCN = = = V × M 100 mL × 0 , 2 M 20 mmol Menghitung mol NaOH mula-mula. Misalnya, volume NaOH = x mL. n NaOH = = = V × M x mL × 0 , 1 M 0 , 1 x mmol Menentukan mol HCN dan NaCN pada keadaan akhirdengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi. Pada soal diketahui campuran memiliki pH = 5. Berarti: pH 5 [ H + ] = = = − lo g [ H + ] − lo g [ H + ] 1 0 − 5 Menentukan valensi basa konjugasi. NaCN → Na + + C N − Valensi basa konjugasi = 1 Menghitung nilai x dengan persamaan: [ H + ] 1 0 − 5 1 0 , 1 x 0 , 1 x + 0 , 1 x 0 , 2 x x x = = = = = = = = K a × valensi × [ CN − ] [ HCN ] 1 0 − 5 × 1 × V campuran n CN − V campuran n HCN 0 , 1 x mmol 20 − 0 , 1 x mmol 20 − 0 , 1 x 20 20 0 , 2 20 100 mL Jadi, volume NaOH yang digunakansebanyak 100 mL .

Jawaban yang tepat adalah A.

Sistem penyangga yang dapat terbentuk dari larutan HCN (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) adalah sistem penyangga asam. Untuk menentukan volume NaOH yang dibutuhkan, dapat mengikuti langkah-langkah berikut:

Menghitung mol HCN mula-mula.

$n HCN = = = V \times M 100 mL \times 0, 2 M 20 mmol$

Menghitung mol NaOH mula-mula. Misalnya, volume NaOH = x mL.

$n NaOH = = = V \times M x mL \times 0, 1 M 0, 1 x mmol$

Menentukan mol HCN dan NaCN pada keadaan akhir dengan persamaan MRS. Pada larutan penyangga, basa kuat akan habis bereaksi.

Pada soal diketahui campuran memiliki pH = 5. Berarti:

$pH 5 [H^{+}] = = = - lo g [H^{+}] - lo g [H^{+}] 1 0^{- 5}$

Menentukan valensi basa konjugasi.

$NaCN \to Na^{+} + C N^{-}$

Valensi basa konjugasi = 1

Menghitung nilai x dengan persamaan:

$[H^{+}] 1 0^{- 5} 1 0, 1 x 0, 1 x + 0, 1 x 0, 2 x x x = = = = = = = = K_{a} \times \frac{[ HCN ]}{valensi \times [ CN ^{-} ]} 1 0^{- 5} \times \frac{\frac{n HCN}{V campuran}}{1 \times \frac{n CN ^{-}}{V campuran}} \frac{20 - 0 , 1 x mmol}{0 , 1 x mmol} 20 - 0, 1 x 2020 \frac{20}{0 , 2} 100 mL$

Jadi, volume NaOH yang digunakan sebanyak 100 mL.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (24 rating)

Kanaya Melodia Banatri

Ini yang aku cari! Pembahasan lengkap banget Bantu banget Makasih ❤️

Atha Nabila

Pembahasan lengkap banget

Fina Ramadhani

Bantu banget Makasih ❤️

Julia nazwa Sholehah

Ini yang aku cari!

Amanda Anindya

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Ke dalam 1 L asam asetat 0,2 M ditambahkan padatan NaOH sehingga pH larutan menjadi 4. Jika M r NaOH = 40 dan K a = 2 × 1 0 − 5 , maka padatan NaOH yang ditambahkan ... gram.

4.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah pH jika 400 ml CH 3 COOH 0,1 M direaksikan dengan 100 ml Ca(OH) 2 0,1 M, diketahui K a = 2×10 -5 !

5.0

Jawaban terverifikasi

Campuran larutan yang tepat untuk mendapatkan larutan penyangga dengan pH = 5, adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam 1 liter larutan asam asetat 0,2 M ( K a = 2 × 1 0 − 5 ) ditambahkan NaOH padat sehingga pH larutan menjadi 4. Jumlah NaOH ( M r = 40) yang ditambahkan adalah ....

4.7

Jawaban terverifikasi

Perbandingan volume NaOH 1 M dan CH 3 COOH 1 M yang diperlukan untuk membentuk larutan penyangga dengan pH = 5 ( K a CH 3 COOH = 1 0 − 5 ) adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi