Pertanyaan

Untuk masing-masing molekul/ion berikut, tentukan atom pusatnya dan hibridisasi untuk atom tersebut. BF 4 −

Untuk masing-masing molekul/ion berikut, tentukan atom pusatnya dan hibridisasi untuk atom tersebut.

$BF_{4}^{-}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

atom pusat pada molekul BF 4 − adalah Bdan hibridisasi untuk atom pusatnya adalah sp 3 .

atom pusat pada molekul

BF_{4}^{-}

adalah B dan hibridisasi untuk atom pusatnya adalah sp³.

Pembahasan

Proses hibridisasi merupakan proses pencampuran orbital-orbital atom dalam atom pusat yang menyebabkan perubahan tingkat energi. Atom pusat dapat ditentukan berdasarkan atom yang memiliki keelektronegatifan terkecil, atau jika terdapat 1 atom dalam suatu molekul maka atom tersebut menjadi atom pusat. Pada BF 4 − , atom pusatnya adalah B. Bmemiliki elektron valensi 3, namun pada ion BF 4 − , Bmemiliki 4elektron (karena telah menangkap 1 elektron). Sedangkan atom F memiliki elektron valensi 7yang membutuhkan 1elektron untuk mencapai stabil (oktet/8). Sehingga: Jumlah pasangan elektron = = = PEI + PEB 4 + 0 4 Karena jumlah pasangan elektron pada struktur senyawanya adalah 4, maka hibridisasi yang terbentuk adalah sp 3 . Jadi, atom pusat pada molekul BF 4 − adalah Bdan hibridisasi untuk atom pusatnya adalah sp 3 .

Proses hibridisasi merupakan proses pencampuran orbital-orbital atom dalam atom pusat yang menyebabkan perubahan tingkat energi. Atom pusat dapat ditentukan berdasarkan atom yang memiliki keelektronegatifan terkecil, atau jika terdapat 1 atom dalam suatu molekul maka atom tersebut menjadi atom pusat. Pada $BF_{4}^{-}$ , atom pusatnya adalah B. B memiliki elektron valensi 3, namun pada ion $BF_{4}^{-}$ , B memiliki 4 elektron (karena telah menangkap 1 elektron). Sedangkan atom F memiliki elektron valensi 7 yang membutuhkan 1 elektron untuk mencapai stabil (oktet/8). Sehingga:

$Jumlah pasangan elektron = = = PEI + PEB 4 + 0 4$

Karena jumlah pasangan elektron pada struktur senyawanya adalah 4, maka hibridisasi yang terbentuk adalah sp³.

Jadi, atom pusat pada molekul $BF_{4}^{-}$ adalah B dan hibridisasi untuk atom pusatnya adalah sp³.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Berdasarkan reaksi berikut: BF 3 + NH 3 → F 3 B − NH 3 Terangkan perubahan bentuk orbital hibrida yang digunakan oleh B dan N sebelum dan sesudah reaksi. Bagaimanakah perubahan bentuk...

5.0

Jawaban terverifikasi

Bagaimana bentuk geometri orbital hibrida berikut? s p s p 2 s p 3 s p 3 d s p 3 d 2

4.3

Jawaban terverifikasi

BeCl 2 memiliki bentuk molekul ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Molekul dengan orbital hibrida sp 2 memiliki bentuk orbital …

131

5.0

Jawaban terverifikasi