Pertanyaan

Untuk fluor dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF 2 sesuai dengan reaksi berikut: HF 2 - → HF + ½F 2 + e - Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 11,2 liter F 2 (diukur pada suhu 0 o C tekanan 1 atm) dengan arus sebesar 10 ampere (1 faraday = 96500 Coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter) adalah…

Untuk fluor dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF₂ sesuai dengan reaksi berikut:

HF₂^- → HF + ½F₂ + e^-

Waktu yang diperlukan untuk memperoleh 11,2 liter F₂ (diukur pada suhu 0^oC tekanan 1 atm) dengan arus sebesar 10 ampere (1 faraday = 96500 Coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter) adalah…

19300 detik
9650 detik
6433 detik
4825 detik
2412 detik

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. RGFREELANCETIGASATU

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui: V F 2 = 11,2 L T = 0 0 C = 273 K P = 1 atm I = 10 A Ditanya: t….? Dijawab: HF 2 – → HF + ½F 2 + e - 0,5 mol 2 x 0,5 mol = 1 mol 1 F = 96.500 C 1 F = 1 mol elektron

Diketahui: V F₂ = 11,2 L

T = 0⁰C = 273 K

P = 1 atm

I = 10 A

Ditanya: t….?

Dijawab:

HF₂^–→ HF + ½F₂ + e^-

0,5 mol 2 x 0,5 mol = 1 mol

1 F = 96.500 C

1 F = 1 mol elektron

$m o l space F subscript 2 space equals space fraction numerator 11 comma 2 over denominator 22 comma 4 end fraction space equals space 0 comma 5 space m o l m o l space e to the power of minus space equals space fraction numerator 1 over denominator begin display style 1 half end style end fraction space cross times space 0 comma 5 space equals space 1 space m o l space equals space 1 space f a r a d a y F a r a d a y space equals space fraction numerator i space. space t over denominator 96500 end fraction 1 space equals space fraction numerator 10 space. space t over denominator 96500 end fraction t space equals space 96500 over 10 space equals space 9650 space d e t i k$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Elektrolisis larutan NaCl menghasilkan 6,72 L gas klor pada keadaan STP. Jika jumlah muatan listrik yang sama digunakan untuk mengelektrolisis larutan AuCl 3' maka logam emas (A r = 197) yang dihasilk...

4.4

Jawaban terverifikasi

Larutan NaCl dielektrolisis dengan elektrode karbon menggunakan muatan listrik sebanyak 1,25 faraday hingga semua ion Cl – teroksidasi menghasilkan gas klorin. Kemudian, larutan tersebut dititrasi den...

0.0

Jawaban terverifikasi

Bila 2 Faraday listrik dialirkan melalui dua liter larutan KCl 0,1 M, maka: (1) Pada katoda terbentuk gas H 2 sebanyak 22,4 L pada STP (2) Kadar Cl - dalam larutan menjadi 1 M (3) PH larutan ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dilakukan elektrolisis larutan CuSO 4 dengan menggunakan logam tembaga pada katoda. Berapa massa tembaga yang dapat diendapkan jika arus yang dialirkan sebesar 1 A selama 30 menit .... (Ar Cu = 63,5 g...

5.0

Jawaban terverifikasi

500 mL larutan AgNO 3 dielektrolisis dengan elektrode Pt selama 1 jam dengan arus 2 ampere sehingga logam Ag akan terendapkan. Hitunglah pH larutan yang terjadi setelah elektrolisis selesai dilakukan!...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS