Unsur yang paling elektronegatif adalah unsur dengan nomor atom ...

Pembahasan

Keelektronegatifan adalah kemampuan atau kecenderungan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Misalnya, fluorin memiliki kecenderungan menarik elektron lebih kuat daripada hidrogen. Jadi, dapat disimpulkan bahwa keelektronegatifan fluorinlebih besar daripada hidrogen. Unsur-unsur yang segolongan, keelektronegatifan makin ke bawah makin kecil sebab gaya tarik inti makin lemah. Sedangkan unsur-unsur yang seperiode, keelektronegatifan makin ke kanan makin besar. Akan tetapi perlu diingat bahwa golongan VIIIA tidak mempunyai keelektronegatifan. Hal ini karena sudah memiliki 8 elektron di kulit terluar. Jadi keelektronegatifan terbesar berada pada golongan VIIA. Tahapan yang dapat dilakukan: 1. Membuat konfigurasi elektron masing-masing unsur (terletak pada periode kedua golongan VII A) (terletak pada periode ketiga golongan II A) (terletak pada periode ketiga golongan IIIA) (terletak pada periode ketigagolongan VIIA) (terletak pada periode ketigagolongan VIII A) 2. Menentukan unsur yang paling elektronegatif Semakin ke atas dan semakin ke kanan (golongan VIIA) letak suatu unsur dalam tabel periodik maka keelektronegatifansemakin besar. Berdasarkan konfigurasi elektron di atas, unsur yang memiliki nomor atom memiliki keelektronegatifan terbesar. Jadi, jawaban yang benar adalah A.