Roboguru

Unsur Y terdapat pada golongan VIIA dan periode ketiga serta memiliki 18 neutron di dalam intinya. Nomor massa unsur Y adalah....

Pertanyaan

Unsur Y terdapat pada golongan VIIA dan periode ketiga serta memiliki 18 neutron di dalam intinya. Nomor massa unsur Y adalah....

  1. 17

  2. 18

  3. 35

  4. 36

  5. 53

Pembahasan Soal:

Nomor massa suatu unsur merupakan jumlah dari nomor atom (jumlah proton atau elektron) dan jumlah neutronnya. Jika diketahui unsur Y berada pada golongan VIIA dan periode ketiga serta memiliki 18 neutron, maka untuk mengetahui nomor atomnya, perlu untuk menyusun konfigurasi elektronnya terlebih dahulu untuk mengetahui jumlah elektron unsur tersebut.


Elektron valensi unsur Y adalah 3s23p5

Konfigurasi elektron unsur Y adalah [Ne]3s23p5

Unsur gas mulia Ne memiliki nomor atom 10, sehingga jumlah elektronnya adalah 10. Sehingga jumlah elektron unsur Y adalah 10+2+5= 17. (jumlah elektron sama dengan nomor atom)

Nomor massa unsur Y adalah:

Nomormassa===nomoratom+jumlahneutron17+1835


Jadi, jawaban yang benar adalah C.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

I. Yassa

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Surabaya

Terakhir diupdate 12 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Tuliskan konfigurasi elektron unsur yang terletak pada periode 4 golongan VIIA.

Pembahasan Soal:

Pada konfigurasi elektron, ada dua hal yang perlu diperhatikan, yaitu jumlah kulit atom yang berisi elektron dan jumlah elektron di kulit terluar (elektron valensi). Jumlah kulit atom yang berisi elektron selanjutnya digunakan untuk menentukan periode. Jumlah elektron di kulit terluar digunakan untuk menentukan golongan.

Berikut konfigurasi elektron unsur yang terletak pada periode 4 golongan VIIA:

X:1s22s22p63s23p64s23d104p5atau[Ar]4s23d104p5

  • periode 4 artinya kulit atom tertinggi 4.
  • golongan VIIA artinya mempunyai elektron valensi 7 pada subkulit s dan p karena letaknya pada golongan utama (A).

Jadi, konfigurasi elektron unsur yang terletak pada periode 4 golongan VIIA adalah 

X:1s22s22p63s23p64s23d104p5.

0

Roboguru

Tuliskan konfigurasi elektron unsur yang terletak pada periode 5 golongan IA.

Pembahasan Soal:

0

Roboguru

Suatu unsur (X) dalam sistem periodik terletak pada periode 4 dan golongan VA. Tentukan kulit valensi dan jumlah elektron valensi unsur tersebut!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan letak unsur pada sistem periodik, diketahui unsur X:

  • Memiliki kulit terbesar 4 karena berada pada periode ke-4.
  • Terdapat di golongan VA sehingga memiliki kulit valensi ns2 np3.

Dengan kedua informasi tersebut, maka unsur X memiliki kulit valensi = 4 italic s squared space 4 italic p cubed. Serta, elektron valensi atau elektron pada kulit valensi sebanyak 2 + 3 = 5 elektron valensi.


Jadi, kulit valensinya adalah 4 italic s squared space 4 italic p cubed dan ada 5 elektron valensi.

3

Roboguru

Pasangan nomor atom, konfigurasi elektron, golongan, dan periode dalam tabel berikut yang benar adalah … (Nomor atom: Ne = 10, Ar = 18, Kr = 36)

Pembahasan Soal:

Pasangan nomor atom, konfigurasi elektron, golongan, dan periode dalam tabel yang benar adalah sebagai berikut:

Jadi, jawaban yang benar adalah B.blank subscript blank

0

Roboguru

Perhatikan tabel sistem periodik berikut. Konfigurasi elektron unsur Q yang paling sesuai adalah ....

Pembahasan Soal:

Dari gambar, terlihat bahwa unsur Q menempati golongan VIA dan periode 3. Golongan menunjukkan jumlah elektron valensi sehingga elektron valensi unsur Q adalah 6, sedangkan periode menunjukkan kulit yang ditempati oleh elektron valensi. Dengan demikian, subkulit valensi untuk posisi tersebut adalah 3 s squared space 3 p to the power of 4.

Selanjutnya, tambahkan subkulit-subkulit sebelum subkulit valensi sesuai aturan Aufbau, yaitu pengisian elektron dimulai dari orbital dengan energi yang lebih rendah, dengan urutan 1s - 2s - 2p - 3s - 3p - dst. 

Sebelum subkulti valensi, ada subkulit 1s - 2s - 2p sehingga konfigurasi elektron dari unsur Q adalah 1 s squared space 2 s squared space 2 p to the power of 6 space 3 s squared space 3 p to the power of 4.


Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved